Номер 1, страница 168 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 47. Важнейшие соединения алюминия. Глава 7. Металлы - номер 1, страница 168.

Условие.

● Какие свойства характерны для амфотерных оксидов и гидроксидов?

Решение.

Решение 2.

Решение

Амфотерность (от греч. ἀμφότεροι — «и те и другие») — это способность некоторых химических соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Амфотерные оксиды и гидроксиды являются ключевыми примерами таких веществ. Их образуют, как правило, металлы с переходными свойствами между типичными металлами и неметаллами, например, цинк ($Zn$), бериллий ($Be$), алюминий ($Al$), хром (III) ($Cr^{3+}$), железо (III) ($Fe^{3+}$), олово ($Sn$), свинец ($Pb$).

Основным и определяющим свойством амфотерных оксидов и гидроксидов является их способность реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

1. Взаимодействие с сильными кислотами (проявление основных свойств).

При реакции с сильными кислотами амфотерные оксиды и гидроксиды ведут себя как основания, образуя соль и воду.

Примеры:

Оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

$ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$

Гидроксид алюминия реагирует с азотной кислотой:

$Al(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

2. Взаимодействие с сильными основаниями (щелочами) (проявление кислотных свойств).

При реакции со щелочами амфотерные оксиды и гидроксиды ведут себя как кислоты. Продукты реакции зависят от условий ее проведения (в растворе или при сплавлении).

а) В водных растворах щелочей образуются комплексные соли (гидроксокомплексы), в которых металл амфотерного гидроксида входит в состав комплексного аниона.

Примеры:

Гидроксид цинка реагирует с раствором гидроксида натрия:

$Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$ (тетрагидроксоцинкат натрия)

Оксид алюминия реагирует с концентрированным раствором щелочи при нагревании:

$Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \xrightarrow{t} 2Na[Al(OH)_4]$ (тетрагидроксоалюминат натрия)

б) При сплавлении с твердыми щелочами, оксидами или карбонатами щелочных металлов образуются средние соли (цинкаты, алюминаты, станнаты и т.д.) и вода.

Примеры:

Оксид алюминия сплавляют с гидроксидом калия:

$Al_2O_3 + 2KOH \xrightarrow{сплавление} 2KAlO_2 + H_2O$ (метаалюминат калия)

Оксид цинка сплавляют с оксидом натрия:

$ZnO + Na_2O \xrightarrow{сплавление} Na_2ZnO_2$ (цинкат натрия)

3. Другие свойства.

• Большинство амфотерных оксидов и гидроксидов являются твердыми веществами, нерастворимыми в воде.

• Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду.

  Пример:

  $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Ответ:

Главным характерным свойством амфотерных оксидов и гидроксидов является их двойственная химическая природа: они способны реагировать как с сильными кислотами (проявляя основные свойства) с образованием соли и воды, так и с сильными основаниями (проявляя кислотные свойства) с образованием комплексных солей в растворах или средних солей (алюминатов, цинкатов и др.) при сплавлении.