Номер 1, страница 170 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 7. Металлы. Параграф 47. Важнейшие соединения алюминия. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 170.

Условие.

1. К раствору сульфата алюминия понемногу приливали раствор щёлочи (до избытка). Что наблюдали? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Решение.

Решение 2.

Решение

При добавлении раствора щёлочи (в качестве примера возьмём гидроксид натрия $NaOH$) к раствору сульфата алюминия ($Al_2(SO_4)_3$) процесс протекает в две стадии, поскольку гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами (то есть способен реагировать и с кислотами, и со щелочами).

1. Первая стадия: образование осадка.

При постепенном добавлении щёлочи происходит реакция обмена между солью и щёлочью. В результате образуется гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) — нерастворимое вещество, которое выпадает в виде белого студенистого (гелеобразного) осадка.

Уравнение реакции:

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4$

2. Вторая стадия: растворение осадка в избытке щёлочи.

При дальнейшем добавлении раствора щёлочи (то есть в её избытке) выпавший осадок гидроксида алюминия начинает растворяться. Это происходит потому, что амфотерный гидроксид алюминия реагирует с избытком щёлочи, образуя растворимое комплексное соединение — тетрагидроксоалюминат натрия ($Na[Al(OH)_4]$). В итоге раствор снова становится прозрачным.

Уравнение реакции:

$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Таким образом, наблюдаемая картина следующая: сначала образуется белый осадок, который затем исчезает при добавлении избытка щёлочи.

Ответ: При постепенном приливании раствора щёлочи к раствору сульфата алюминия сначала наблюдается выпадение белого студенистого осадка. При дальнейшем добавлении щёлочи (в избытке) этот осадок растворяется, и раствор становится прозрачным.

Уравнения соответствующих реакций:

1) $Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4$

2) $Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$