Номер 2, страница 168 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 7. Металлы. Параграф 47. Важнейшие соединения алюминия. Вопросы в начале параграфа - номер 2, страница 168.

Условие.

● Какие общие свойства солей вы знаете?

Решение.

Решение 2.

Соли — это сложные вещества, которые с точки зрения теории электролитической диссоциации состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Общие свойства солей можно разделить на физические и химические.

Физические свойства

Агрегатное состояние и строение. В обычных условиях подавляющее большинство солей представляют собой твёрдые вещества с кристаллической структурой. Это объясняется наличием прочной ионной кристаллической решётки, в узлах которой находятся положительно и отрицательно заряженные ионы.

Ответ: Соли, как правило, являются твёрдыми кристаллическими веществами.

Температуры плавления и кипения. Благодаря сильному электростатическому притяжению между ионами, соли характеризуются высокими температурами плавления и кипения. Например, температура плавления хлорида натрия ($NaCl$) составляет 801 °C.

Ответ: Соли обладают высокими температурами плавления и кипения.

Растворимость в воде. Способность солей растворяться в воде сильно варьируется. По этому признаку их делят на хорошо растворимые (например, $KNO_3$, $NaCl$), малорастворимые (например, $CaSO_4$) и практически нерастворимые (например, $AgCl$, $BaSO_4$). Для определения растворимости используют таблицу растворимости.

Ответ: Растворимость солей в воде может быть высокой, низкой или практически нулевой.

Электропроводность. В твёрдом состоянии соли не проводят электрический ток, так как ионы в кристалле неподвижны. Однако их растворы и расплавы являются электролитами (проводят ток) благодаря наличию свободных ионов.

Ответ: Растворы и расплавы солей проводят электрический ток.

Химические свойства

Взаимодействие с металлами. Более активные металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений левее, способны вытеснять менее активные металлы из растворов их солей.

Пример: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

Ответ: Соли в растворах реагируют с более активными металлами.

Взаимодействие с кислотами. Реакция обмена между солью и кислотой протекает, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода).

Пример (выделение газа): $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: Соли реагируют с кислотами при условии образования осадка, газа или слабого электролита.

Взаимодействие со щелочами. Растворимые в воде соли реагируют с растворами щелочей, если в результате реакции образуется нерастворимое основание (осадок).

Пример: $CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

Ответ: Растворы солей реагируют со щелочами с образованием нерастворимого основания.

Взаимодействие с другими солями. Растворы двух солей вступают в реакцию ионного обмена, если один из продуктов реакции является нерастворимым веществом и выпадает в осадок.

Пример: $AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$

Ответ: Растворы солей реагируют друг с другом при условии образования осадка.

Термическое разложение. Многие соли (например, карбонаты, нитраты, соли аммония) при нагревании разлагаются на более простые вещества.

Пример: $CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\uparrow$

Ответ: Некоторые соли способны разлагаться при нагревании.

Гидролиз. Соли, образованные катионом слабого основания и/или анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу в водных растворах. Это приводит к изменению кислотно-основного баланса раствора (изменению pH). Соли сильных кислот и оснований (например, $NaCl$) гидролизу не подвергаются.

Пример (создание щелочной среды): $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$

Ответ: Соли, имеющие в составе ион от слабого основания или слабой кислоты, подвергаются гидролизу.