Лабораторный опыт, страница 169 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Вопросы в начале параграфа. Параграф 47. Важнейшие соединения алюминия. Глава 7. Металлы - страница 169.

Лабораторный опыт (с. 169)
Условие. Лабораторный опыт (с. 169)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 169, Условие

Лабораторный опыт. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами

1) Получите гидроксид алюминия.

Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% и затем добавьте раствор хлорида алюминия до выпадения белого осадка гидроксида алюминия.

2) В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте соляную кислоту. В другую пробирку добавьте избыток гидроксида натрия и встряхните.

● Что происходит в каждой из пробирок? Сделайте вывод о характере гидроксида алюминия.

Решение. Лабораторный опыт (с. 169)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 169, Решение Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 169, Решение (продолжение 2)
Решение 2. Лабораторный опыт (с. 169)

1) Получите гидроксид алюминия. Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% и затем добавьте раствор хлорида алюминия до выпадения белого осадка гидроксида алюминия.

Решение

При смешивании раствора хлорида алюминия ($AlCl_3$) и раствора гидроксида натрия ($NaOH$) происходит реакция ионного обмена. В результате образуется нерастворимое в воде вещество — гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$), которое наблюдается в виде белого студенистого (гелеобразного) осадка.

Уравнение реакции в молекулярном виде:

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3Na^{+} + 3Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение, показывающее суть процесса:

$Al^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$

Ответ: При добавлении раствора хлорида алюминия к раствору гидроксида натрия выпадает белый студенистый осадок гидроксида алюминия.

2) В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте соляную кислоту. В другую пробирку добавьте избыток гидроксида натрия и встряхните.

• Что происходит в каждой из пробирок? Сделайте вывод о характере гидроксида алюминия.

Решение

Наблюдения в пробирках:

В первой пробирке, при добавлении соляной кислоты ($HCl$), белый осадок гидроксида алюминия растворяется. Это свидетельствует о химической реакции, в которой гидроксид алюминия проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотой с образованием растворимой соли и воды.

Уравнение реакции с кислотой:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Во второй пробирке, при добавлении избытка раствора гидроксида натрия ($NaOH$), белый осадок гидроксида алюминия также растворяется. Это говорит о том, что гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства, взаимодействуя со щелочью с образованием растворимого комплексного соединения — тетрагидроксоалюмината натрия.

Уравнение реакции со щелочью:

$Al(OH)_3 + NaOH_{ (изб.)} \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Вывод о характере гидроксида алюминия:

Поскольку гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) реагирует как с сильными кислотами, так и с сильными основаниями (щелочами), он является амфотерным гидроксидом. Амфотерность — это способность химического соединения проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.

Ответ: В обеих пробирках наблюдается растворение белого осадка. В первой пробирке гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой, проявляя основные свойства. Во второй пробирке он реагирует с избытком гидроксида натрия, проявляя кислотные свойства. Из этого следует, что гидроксид алюминия является амфотерным соединением.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения Лабораторный опыт расположенного на странице 169 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению Лабораторный опыт (с. 169), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.