Номер 1, страница 97 - гдз по физике 10 класс учебник Закирова, Аширов

1. Какое уравнение называют уравнением состояния газа?

1. Уравнением состояния газа называют уравнение, которое устанавливает связь между макроскопическими параметрами, характеризующими состояние газа. Такими параметрами являются давление $p$, объем $V$ и абсолютная температура $T$.

Для модели идеального газа это соотношение выражается уравнением состояния идеального газа, также известным как уравнение Менделеева–Клапейрона:

$p V = \frac{m}{M} R T$

В этом уравнении:
• $p$ — давление газа;
• $V$ — объём, занимаемый газом;
• $T$ — абсолютная температура газа;
• $m$ — масса газа;
• $M$ — молярная масса газа (масса одного моля вещества);
• $R$ — универсальная газовая постоянная ($R \approx 8,31$ Дж/(моль·К)).

Уравнение также можно записать через количество вещества $\nu$ (в молях), где $\nu = \frac{m}{M}$:

$p V = \nu R T$

Если масса газа остается постоянной ($m = \text{const}$), то уравнение состояния можно записать в виде объединенного газового закона (или уравнения Клапейрона), который связывает параметры газа в двух разных состояниях:

$\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}$ или $\frac{p V}{T} = \text{const}$

Ответ: Уравнением состояния газа называют уравнение, устанавливающее зависимость между давлением ($p$), объемом ($V$) и температурой ($T$) газа. Наиболее известным является уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева–Клапейрона): $p V = \frac{m}{M} R T$.