Номер 2, страница 38 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 5. Расчёты по уравнениям химических реакций. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 2, страница 38.

Условие.

2. Найдите массу металла, образующегося при полном восстановлении 6,0 г оксида меди(II) водородом.

Решение.

Решение 2.

Дано:

Масса оксида меди(II) $m(CuO) = 6,0$ г.

В системе СИ: $m(CuO) = 0,006$ кг.

Найти:

Массу меди $m(Cu)$ — ?

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции восстановления оксида меди(II) водородом. В ходе реакции образуется металлическая медь и вода:

$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$

2. Рассчитаем молярные массы оксида меди(II) и меди. Для этого воспользуемся периодической таблицей химических элементов. Относительные атомные массы: $Ar(Cu) = 63,5$, $Ar(O) = 16$.

Молярная масса оксида меди(II):

$M(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 63,5 + 16 = 79,5$ г/моль.

Молярная масса меди:

$M(Cu) = Ar(Cu) = 63,5$ г/моль.

3. Найдем количество вещества (число моль) оксида меди(II), содержащееся в 6,0 г:

$n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{6,0 \text{ г}}{79,5 \text{ г/моль}} \approx 0,0755$ моль.

4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль $CuO$ образуется 1 моль $Cu$. Это означает, что количества веществ оксида меди(II) и образующейся меди соотносятся как 1:1.

$n(Cu) = n(CuO) \approx 0,0755$ моль.

5. Теперь мы можем рассчитать массу меди, которая образуется в результате полного восстановления:

$m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = 0,0755 \text{ моль} \cdot 63,5 \text{ г/моль} \approx 4,79$ г.

6. В исходных данных масса указана с точностью до десятых (6,0 г), что означает две значащие цифры. Округлим полученный результат до двух значащих цифр.

$m(Cu) \approx 4,8$ г.

Ответ: масса образовавшегося металла (меди) составляет 4,8 г.