Номер 2, страница 58 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 8. Важнейшие классы неорганических веществ. Реакции ионного обмена. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 2, страница 58.

Условие.

2. Приведите формулу амфотерного гидроксида и проиллюстрируйте его свойства уравнениями реакций.

Решение.

Решение 2.

Амфотерными называют гидроксиды, которые в зависимости от условий способны проявлять как основные, так и кислотные свойства, то есть реагировать и с кислотами, и с щелочами. Типичными примерами являются гидроксиды металлов со степенью окисления +2, +3, +4, например, $Be(OH)_2$, $Al(OH)_3$, $Zn(OH)_2$, $Cr(OH)_3$, $Pb(OH)_2$.

Рассмотрим свойства на примере гидроксида алюминия ($Al(OH)_3$).

1. Проявление основных свойств (реакция с кислотами)

При взаимодействии с кислотами гидроксид алюминия ведёт себя как основание, образуя соль и воду. Например, реакция с соляной кислотой:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

В данной реакции образуются хлорид алюминия (соль) и вода.

2. Проявление кислотных свойств (реакция с щелочами)

При взаимодействии с сильными основаниями (щелочами) гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства. Продукт реакции зависит от условий её проведения.

а) Взаимодействие с раствором щелочи:

При реакции с водным раствором гидроксида натрия образуется растворимая комплексная соль — тетрагидроксоалюминат натрия:

$Al(OH)_3 + NaOH(раствор) \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

б) Взаимодействие при сплавлении:

При сплавлении твердого гидроксида алюминия с твердой щелочью (или её концентрированным раствором при нагревании) образуется метаалюминат натрия и вода:

$Al(OH)_3 + NaOH(твердый) \xrightarrow{t°} NaAlO_2 + 2H_2O$

Таким образом, способность гидроксида алюминия реагировать как с кислотами, так и с щелочами доказывает его амфотерность.

Ответ:

Пример формулы амфотерного гидроксида: $Al(OH)_3$ (гидроксид алюминия).

Иллюстрация его амфотерных свойств уравнениями реакций:

1. Как основание (реакция с кислотой): $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$.

2. Как кислота (реакция с щелочью): $Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$ (в растворе).