Номер 6, страница 58 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

6. Приведите примеры трёх слабых электролитов и напишите уравнения реакций обмена, в результате которых они могут быть получены.

Слабые электролиты – это химические соединения, которые при растворении в воде или в расплаве лишь в незначительной степени диссоциируют (распадаются) на ионы. К ним относятся слабые кислоты, слабые основания (включая практически все нерастворимые основания), а также вода. Реакции обмена, приводящие к образованию слабых электролитов, протекают до конца, так как продукт уходит из сферы реакции (в виде осадка, газа или малодиссоциирующего вещества).

Гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$)

Гидроксид меди(II) – это нерастворимое в воде основание и, следовательно, слабый электролит. Его можно получить в результате реакции обмена между растворимой солью меди(II) и щёлочью. Признаком реакции является выпадение голубого осадка.

Уравнение реакции:

$CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

В данной реакции сильные электролиты хлорид меди(II) и гидроксид натрия обмениваются ионами, образуя слабый электролит гидроксид меди(II) и сильный электролит хлорид натрия.

Ответ: Слабый электролит – гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$). Уравнение реакции обмена для его получения: $CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$.

Сероводородная кислота ($H_2S$)

Сероводородная кислота – это слабая двухосновная кислота. Она представляет собой раствор газа сероводорода в воде. Получить её можно действием сильной кислоты на сульфиды металлов. Реакция сопровождается выделением газа с неприятным запахом (тухлых яиц).

Уравнение реакции:

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$

Здесь сильная соляная кислота вытесняет слабую сероводородную кислоту из её соли (сульфида железа(II)). Образующийся сероводород является слабым электролитом.

Ответ: Слабый электролит – сероводородная кислота ($H_2S$). Уравнение реакции обмена для его получения: $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$.

Вода ($H_2O$)

Вода является одним из самых слабых электролитов. Она образуется в результате реакции нейтрализации – реакции обмена между любой кислотой и любым основанием. Эта реакция протекает практически до конца, так как ионы водорода ($H^+$) и гидроксид-ионы ($OH^-$) связываются в очень слабо диссоциирующие молекулы воды.

Уравнение реакции:

$H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

В этой реакции сильная кислота (серная) и сильное основание (гидроксид калия) образуют соль и слабый электролит – воду.

Ответ: Слабый электролит – вода ($H_2O$). Уравнение реакции обмена для её получения: $H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$.