Номер 5, страница 58 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

5. Приведите примеры трёх малорастворимых веществ и напишите уравнения реакций обмена, в результате которых они могут быть получены.

Малорастворимые вещества — это вещества, которые очень плохо растворяются в воде. Их можно получить в ходе реакций ионного обмена, если в качестве реагентов взять растворы двух растворимых веществ (чаще всего солей), а одним из продуктов реакции будет являться это малорастворимое вещество, выпадающее в осадок. Ниже приведены три примера таких реакций.

1. Сульфат бария ($BaSO_4$)
Сульфат бария представляет собой белый мелкокристаллический осадок. Для его получения можно использовать реакцию между растворимой солью бария (например, нитратом бария $Ba(NO_3)_2$) и серной кислотой ($H_2SO_4$) или её растворимой солью (например, сульфатом калия $K_2SO_4$). В результате реакции обмена ионы $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2-}$ соединяются, образуя нерастворимое соединение.
Уравнение реакции получения сульфата бария из хлорида бария и сульфата натрия:
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$
Ответ: Сульфат бария ($BaSO_4$) можно получить реакцией обмена между раствором хлорида бария и раствором сульфата натрия. Уравнение реакции: $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$.

2. Хлорид серебра ($AgCl$)
Хлорид серебра — это характерный белый творожистый осадок. Эта реакция является качественной на ион серебра $Ag^+$ и ионы хлора $Cl^-$. Для его получения необходимо смешать раствор любой растворимой соли серебра (чаще всего используют нитрат серебра $AgNO_3$) и раствор, содержащий хлорид-ионы (например, хлорид натрия $NaCl$ или соляную кислоту $HCl$).
Уравнение реакции получения хлорида серебра из нитрата серебра и хлорида калия:
$AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3$
Ответ: Хлорид серебра ($AgCl$) можно получить реакцией обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида калия. Уравнение реакции: $AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3$.

3. Гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$)
Гидроксид железа(III) — это объёмный бурый (коричневый) осадок. Его получают реакцией обмена между растворимой солью трёхвалентного железа (например, хлоридом железа(III) $FeCl_3$) и раствором щёлочи (например, гидроксидом натрия $NaOH$).
Уравнение реакции получения гидроксида железа(III):
$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$
Ответ: Гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$) можно получить реакцией обмена между раствором хлорида железа(III) и раствором гидроксида натрия. Уравнение реакции: $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$.