Номер 2, страница 77 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 11. Гидролиз солей. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 2, страница 77.

Условие.

2. Как изменяется $pH$ раствора при увеличении концентрации ионов водорода?

Решение.

Решение 2.

Решение

Водородный показатель, или pH, является мерой, определяющей кислотность водных растворов. Он связан с концентрацией ионов водорода $[H^+]$ (или, точнее, с активностью ионов гидроксония $H_3O^+$) следующей математической формулой:
$pH = -\log_{10}[H^+]$
Эта формула показывает, что pH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. Из-за знака "минус" в определении, между pH и концентрацией $[H^+]$ существует обратная зависимость. Это означает, что при увеличении концентрации ионов водорода значение pH будет уменьшаться.

Проиллюстрируем это на примере.
Допустим, в первом растворе концентрация ионов водорода составляет $[H^+] = 10^{-5}$ моль/л. Тогда pH этого раствора равен: $pH = -\log_{10}(10^{-5}) = 5$.
Если во втором растворе увеличить концентрацию ионов водорода в 100 раз до $[H^+] = 10^{-3}$ моль/л, то новый pH будет: $pH = -\log_{10}(10^{-3}) = 3$.
Как показывает пример, увеличение концентрации $[H^+]$ привело к уменьшению значения pH.

С химической точки зрения, увеличение концентрации ионов водорода делает раствор более кислым. На шкале pH, которая обычно варьируется от 0 до 14, значения ниже 7 соответствуют кислой среде, значение 7 — нейтральной, а значения выше 7 — щелочной (основной) среде. Таким образом, при увеличении концентрации ионов водорода кислотность раствора возрастает, а его pH снижается.

Ответ: при увеличении концентрации ионов водорода pH раствора уменьшается.