Номер 1, страница 77 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 11. Гидролиз солей. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 1, страница 77.

Условие.

1. Какую среду имеют водные растворы карбоната калия, хлорида цинка, нитрата кальция, хлорида аммония, силиката натрия? Напишите уравнения гидролиза в сокращённом ионном виде.

Решение.

Решение 2.

Для определения среды водного раствора соли необходимо проанализировать, какими по силе кислотой и основанием она образована.

1. Соль сильного основания и сильной кислоты: гидролизу не подвергается, среда нейтральная ($pH \approx 7$).

2. Соль сильного основания и слабой кислоты: гидролизуется по аниону, среда щелочная ($pH > 7$).

3. Соль слабого основания и сильной кислоты: гидролизуется по катиону, среда кислая ($pH < 7$).

4. Соль слабого основания и слабой кислоты: гидролизуется и по катиону, и по аниону, среда зависит от относительной силы кислоты и основания.

Карбонат калия ($K_2CO_3$)

Эта соль образована сильным основанием — гидроксидом калия ($KOH$) — и слабой кислотой — угольной кислотой ($H_2CO_3$). Следовательно, гидролиз протекает по аниону. В результате реакции с водой образуются гидроксид-ионы ($OH^-$), которые и определяют щелочную среду раствора.

Уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде (по первой ступени):

$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$

Ответ: водный раствор карбоната калия имеет щелочную среду ($pH > 7$).

Хлорид цинка ($ZnCl_2$)

Эта соль образована слабым основанием — гидроксидом цинка ($Zn(OH)_2$) — и сильной кислотой — соляной кислотой ($HCl$). Следовательно, гидролиз протекает по катиону. В результате реакции с водой образуются ионы водорода ($H^+$), которые определяют кислую среду раствора.

Уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде (по первой ступени):

$Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+$

Ответ: водный раствор хлорида цинка имеет кислую среду ($pH < 7$).

Нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$)

Эта соль образована сильным основанием — гидроксидом кальция ($Ca(OH)_2$) — и сильной кислотой — азотной кислотой ($HNO_3$). Соли, образованные сильными электролитами, гидролизу не подвергаются, так как ни катион кальция ($Ca^{2+}$), ни нитрат-анион ($NO_3^-$) не взаимодействуют с водой с образованием слабого электролита.

Ответ: водный раствор нитрата кальция имеет нейтральную среду ($pH \approx 7$).

Хлорид аммония ($NH_4Cl$)

Эта соль образована слабым основанием — гидратом аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$) — и сильной кислотой — соляной кислотой ($HCl$). Следовательно, гидролиз протекает по катиону. В результате реакции с водой образуются ионы водорода ($H^+$), которые определяют кислую среду раствора.

Уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде:

$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$

Ответ: водный раствор хлорида аммония имеет кислую среду ($pH < 7$).

Силикат натрия ($Na_2SiO_3$)

Эта соль образована сильным основанием — гидроксидом натрия ($NaOH$) — и слабой кислотой — кремниевой кислотой ($H_2SiO_3$). Следовательно, гидролиз протекает по аниону. В результате реакции с водой образуются гидроксид-ионы ($OH^-$), которые определяют щелочную среду раствора.

Уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде (по первой ступени):

$SiO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^-$

Ответ: водный раствор силиката натрия имеет щелочную среду ($pH > 7$).