gdz.top
Номер 78, страница 260 - гдз по химии 10-11 класс задачник Еремин, Дроздов
Авторы: Еремин В. В., Дроздов А. А., Ромашов Л. В.
Тип: Задачник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2023 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный
ISBN: 978-5-09-109700-9
Популярные ГДЗ в 10 классе
Тема 10. Строение вещества. 10.1. Строение атома и Периодический закон. 10.1.2. Электронная конфигурация атома. Уровень 2 - номер 78, страница 260.
№77
№78 (с. 260)
Условие. №78 (с. 260)
10.78. Запишите электронные конфигурации следующих атомов и ионов:
| Атомы | Ti | V | V | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Ag | Xe |
| Ионы |
Для каждой конфигурации укажите: а) число неспаренных электронов; б) число электронных пар на внешнем уровне; в) высшую заполненную орбиталь; г) низшую свободную орбиталь.
Решение 3. №78 (с. 260)
Титан (Ti) и его ионы
Атом Ti (Z=22)
Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2$ или $[Ar] 3d^2 4s^2$.
а) число неспаренных электронов: 2 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 1 (на $4s$-орбитали).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4p$.
Ответ: $[Ar] 3d^2 4s^2$; а) 2; б) 1; в) $3d$; г) $4p$.
Ион Ti³⁺
Электронная конфигурация (удаляем 2 электрона с $4s$ и 1 электрон с $3d$): $[Ar] 3d^1$.
а) число неспаренных электронов: 1 (на $3d$-орбитали).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 4 (на уровне n=3: одна $3s$-пара и три $3p$-пары).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^1$; а) 1; б) 4; в) $3d$; г) $4s$.
Ванадий (V) и его ионы
Атом V (Z=23)
Электронная конфигурация: $[Ar] 3d^3 4s^2$.
а) число неспаренных электронов: 3 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 1 (на $4s$-орбитали).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4p$.
Ответ: $[Ar] 3d^3 4s^2$; а) 3; б) 1; в) $3d$; г) $4p$.
Ион V²⁺
Электронная конфигурация (удаляем 2 электрона с $4s$): $[Ar] 3d^3$.
а) число неспаренных электронов: 3 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 4 (на уровне n=3).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^3$; а) 3; б) 4; в) $3d$; г) $4s$.
Ион V³⁺
Электронная конфигурация (удаляем 2 электрона с $4s$ и 1 с $3d$): $[Ar] 3d^2$.
а) число неспаренных электронов: 2 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 4 (на уровне n=3).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^2$; а) 2; б) 4; в) $3d$; г) $4s$.
Хром (Cr) и его ионы
Атом Cr (Z=24)
Электронная конфигурация (исключение, "провал" электрона): $[Ar] 3d^5 4s^1$.
а) число неспаренных электронов: 6 (пять на $3d$ и один на $4s$).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 0 (на уровне n=4 нет пар).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$ (хотя $4s$ и $3d$ очень близки по энергии, $3d$ обычно считается чуть выше).
г) низшую свободную орбиталь: $4p$.
Ответ: $[Ar] 3d^5 4s^1$; а) 6; б) 0; в) $3d$; г) $4p$.
Ион Cr²⁺
Электронная конфигурация (удаляем 1 электрон с $4s$ и 1 с $3d$): $[Ar] 3d^4$.
а) число неспаренных электронов: 4 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 4 (на уровне n=3).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^4$; а) 4; б) 4; в) $3d$; г) $4s$.
Ион Cr³⁺
Электронная конфигурация (удаляем 1 электрон с $4s$ и 2 с $3d$): $[Ar] 3d^3$.
а) число неспаренных электронов: 3 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 4 (на уровне n=3).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^3$; а) 3; б) 4; в) $3d$; г) $4s$.
Марганец (Mn) и его ионы
Атом Mn (Z=25)
Электронная конфигурация: $[Ar] 3d^5 4s^2$.
а) число неспаренных электронов: 5 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 1 (на $4s$-орбитали).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4p$.
Ответ: $[Ar] 3d^5 4s^2$; а) 5; б) 1; в) $3d$; г) $4p$.
Ион Mn²⁺
Электронная конфигурация (удаляем 2 электрона с $4s$): $[Ar] 3d^5$.
а) число неспаренных электронов: 5 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 4 (на уровне n=3).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^5$; а) 5; б) 4; в) $3d$; г) $4s$.
Железо (Fe) и его ионы
Атом Fe (Z=26)
Электронная конфигурация: $[Ar] 3d^6 4s^2$.
а) число неспаренных электронов: 4 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 1 (на $4s$-орбитали).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4p$.
Ответ: $[Ar] 3d^6 4s^2$; а) 4; б) 1; в) $3d$; г) $4p$.
Ион Fe²⁺
Электронная конфигурация (удаляем 2 электрона с $4s$): $[Ar] 3d^6$.
а) число неспаренных электронов: 4 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 5 (4 на $3s, 3p$ и 1 на $3d$).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^6$; а) 4; б) 5; в) $3d$; г) $4s$.
Ион Fe³⁺
Электронная конфигурация (удаляем 2 электрона с $4s$ и 1 с $3d$): $[Ar] 3d^5$.
а) число неспаренных электронов: 5 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 4 (на уровне n=3).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^5$; а) 5; б) 4; в) $3d$; г) $4s$.
Кобальт (Co) и его ионы
Атом Co (Z=27)
Электронная конфигурация: $[Ar] 3d^7 4s^2$.
а) число неспаренных электронов: 3 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 1 (на $4s$-орбитали).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4p$.
Ответ: $[Ar] 3d^7 4s^2$; а) 3; б) 1; в) $3d$; г) $4p$.
Ион Co²⁺
Электронная конфигурация (удаляем 2 электрона с $4s$): $[Ar] 3d^7$.
а) число неспаренных электронов: 3 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 6 (4 на $3s, 3p$ и 2 на $3d$).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^7$; а) 3; б) 6; в) $3d$; г) $4s$.
Ион Co³⁺
Электронная конфигурация (удаляем 2 электрона с $4s$ и 1 с $3d$): $[Ar] 3d^6$.
а) число неспаренных электронов: 4 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 5 (4 на $3s, 3p$ и 1 на $3d$).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^6$; а) 4; б) 5; в) $3d$; г) $4s$.
Никель (Ni) и его ионы
Атом Ni (Z=28)
Электронная конфигурация: $[Ar] 3d^8 4s^2$.
а) число неспаренных электронов: 2 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 1 (на $4s$-орбитали).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4p$.
Ответ: $[Ar] 3d^8 4s^2$; а) 2; б) 1; в) $3d$; г) $4p$.
Ион Ni²⁺
Электронная конфигурация (удаляем 2 электрона с $4s$): $[Ar] 3d^8$.
а) число неспаренных электронов: 2 (на $3d$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 7 (4 на $3s, 3p$ и 3 на $3d$).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^8$; а) 2; б) 7; в) $3d$; г) $4s$.
Медь (Cu) и её ионы
Атом Cu (Z=29)
Электронная конфигурация (исключение, "провал" электрона): $[Ar] 3d^{10} 4s^1$.
а) число неспаренных электронов: 1 (на $4s$-орбитали).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 0.
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4p$.
Ответ: $[Ar] 3d^{10} 4s^1$; а) 1; б) 0; в) $3d$; г) $4p$.
Ион Cu⁺
Электронная конфигурация (удаляем 1 электрон с $4s$): $[Ar] 3d^{10}$.
а) число неспаренных электронов: 0.
б) число электронных пар на внешнем уровне: 9 (4 на $3s, 3p$ и 5 на $3d$).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^{10}$; а) 0; б) 9; в) $3d$; г) $4s$.
Ион Cu²⁺
Электронная конфигурация (удаляем 1 электрон с $4s$ и 1 с $3d$): $[Ar] 3d^9$.
а) число неспаренных электронов: 1 (на $3d$-орбитали).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 8 (4 на $3s, 3p$ и 4 на $3d$).
в) высшую заполненную орбиталь: $3d$.
г) низшую свободную орбиталь: $4s$.
Ответ: $[Ar] 3d^9$; а) 1; б) 8; в) $3d$; г) $4s$.
Серебро (Ag) и его ионы
Атом Ag (Z=47)
Электронная конфигурация (аналогично Cu): $[Kr] 4d^{10} 5s^1$.
а) число неспаренных электронов: 1 (на $5s$-орбитали).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 0.
в) высшую заполненную орбиталь: $4d$.
г) низшую свободную орбиталь: $5p$.
Ответ: $[Kr] 4d^{10} 5s^1$; а) 1; б) 0; в) $4d$; г) $5p$.
Ион Ag⁺
Электронная конфигурация (удаляем 1 электрон с $5s$): $[Kr] 4d^{10}$.
а) число неспаренных электронов: 0.
б) число электронных пар на внешнем уровне: 9 (на уровне n=4).
в) высшую заполненную орбиталь: $4d$.
г) низшую свободную орбиталь: $5s$.
Ответ: $[Kr] 4d^{10}$; а) 0; б) 9; в) $4d$; г) $5s$.
Ксенон (Xe) и его ионы
Атом Xe (Z=54)
Электронная конфигурация: $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^6$.
а) число неспаренных электронов: 0.
б) число электронных пар на внешнем уровне: 4 (одна на $5s$ и три на $5p$).
в) высшую заполненную орбиталь: $5p$.
г) низшую свободную орбиталь: $6s$ (или $5d$, они близки по энергии).
Ответ: $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^6$; а) 0; б) 4; в) $5p$; г) $6s$.
Ион Xe²⁺
Электронная конфигурация (удаляем 2 электрона с $5p$): $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^4$.
а) число неспаренных электронов: 2 (на $5p$-орбиталях).
б) число электронных пар на внешнем уровне: 2 (одна на $5s$ и одна на $5p$).
в) высшую заполненную орбиталь: $5p$.
г) низшую свободную орбиталь: $6s$ (или $5d$).
Ответ: $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^4$; а) 2; б) 2; в) $5p$; г) $6s$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 10-11 класс, для упражнения номер 78 расположенного на странице 260 к задачнику 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №78 (с. 260), авторов: Еремин (Вадим Владимирович), Дроздов (Андрей Анатольевич), Ромашов (Леонид Владимирович), ФГОС (новый, красный) учебного пособия издательства Просвещение.