gdz.top
Номер 12, страница 24 - гдз по химии 10 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова
Авторы: Габриелян О. С., Лысова Г. Г.
Тип: Проверочные и контрольные работы
Издательство: Просвещение
Год издания: 2022 - 2025
Уровень обучения: базовый
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-096783-9
Популярные ГДЗ в 10 классе
Проверочные работы. Тема II. Углеводороды и их природные источники. Непредельные углеводороды. Алкены. Вариант 1 - номер 12, страница 24.
№11
№12 (с. 24)
Условие. №12 (с. 24)
Задания с развёрнутым ответом
12. Из 23 г этанола получили 8 л этилена. Рассчитайте, сколько процентов составляет этот выход от теоретически возможного.
Решение. №12 (с. 24)
Решение 2. №12 (с. 24)
Дано:
Масса этанола: $m(C_2H_5OH) = 23$ г
Практический объем полученного этилена: $V_{практ.}(C_2H_4) = 8$ л
Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.): $V_m = 22,4$ л/моль
Найти:
Массовую долю выхода продукта (этилена) от теоретически возможного: $\eta$ - ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции внутримолекулярной дегидратации этанола, в результате которой образуется этилен:
$C_2H_5OH \xrightarrow{t>140^\circ C, H_2SO_4(конц.)} C_2H_4 \uparrow + H_2O$
2. Рассчитаем молярную массу этанола ($C_2H_5OH$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы: $Ar(C)=12$, $Ar(H)=1$, $Ar(O)=16$.
$M(C_2H_5OH) = 2 \cdot Ar(C) + 6 \cdot Ar(H) + 1 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 16 = 46$ г/моль.
3. Найдем количество вещества этанола, вступившего в реакцию:
$n(C_2H_5OH) = \frac{m(C_2H_5OH)}{M(C_2H_5OH)} = \frac{23 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} = 0,5$ моль.
4. По уравнению реакции определим теоретическое количество вещества этилена. Соотношение молей этанола и этилена составляет 1:1.
$n_{теор.}(C_2H_4) = n(C_2H_5OH) = 0,5$ моль.
5. Рассчитаем теоретически возможный объем этилена ($V_{теор.}(C_2H_4)$) при нормальных условиях:
$V_{теор.}(C_2H_4) = n_{теор.}(C_2H_4) \cdot V_m = 0,5 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 11,2$ л.
6. Рассчитаем практический выход продукта ($\eta$) как отношение практически полученного объема к теоретически возможному, выраженное в процентах:
$\eta = \frac{V_{практ.}(C_2H_4)}{V_{теор.}(C_2H_4)} \cdot 100\%$
$\eta = \frac{8 \text{ л}}{11,2 \text{ л}} \cdot 100\% \approx 71,43\%$
Ответ: выход этилена составляет 71,43 % от теоретически возможного.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 10 класс, для упражнения номер 12 расположенного на странице 24 к проверочным и контрольным работам 2022 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №12 (с. 24), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Лысова (Галина Георгиевна), ФГОС (старый) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.