gdz.top
Номер 5, страница 55 - гдз по химии 10 класс учебник Габриелян, Остроумов
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2025
Уровень обучения: базовый
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-088241-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 10 классе
№4
№5 (с. 55)
Условие. №5 (с. 55)
Решение. №5 (с. 55)
Решение 2. №5 (с. 55)
Дано:
Масса раствора аммиачной воды, $m_{р-ра} = 2 \text{ т}$
Массовая доля аммиака, $\omega(NH_3) = 3,4 \%$
$m_{р-ра} = 2 \text{ т} = 2000 \text{ кг}$
$\omega(NH_3) = 3,4 \% = 0,034$
Найти:
Массу сульфата аммония, $m((NH_4)_2SO_4) - ?$
Решение:
Сульфат аммония $(NH_4)_2SO_4$ получают при взаимодействии аммиачной воды (водного раствора аммиака $NH_3$) с серной кислотой $H_2SO_4$. Запишем уравнение реакции:
$2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$
1. Найдем массу чистого аммиака ($NH_3$), содержащегося в 2000 кг аммиачной воды.
$m(NH_3) = m_{р-ра} \cdot \omega(NH_3) = 2000 \text{ кг} \cdot 0,034 = 68 \text{ кг}$
2. Рассчитаем молярные массы ($M$) аммиака и сульфата аммония. Используем округленные относительные атомные массы: $Ar(N) \approx 14$, $Ar(H) \approx 1$, $Ar(S) \approx 32$, $Ar(O) \approx 16$.
$M(NH_3) = 14 + 3 \cdot 1 = 17 \text{ г/моль} = 17 \text{ кг/кмоль}$
$M((NH_4)_2SO_4) = (14 + 4 \cdot 1) \cdot 2 + 32 + 4 \cdot 16 = 36 + 32 + 64 = 132 \text{ г/моль} = 132 \text{ кг/кмоль}$
3. По уравнению реакции составим пропорцию для расчета массы продукта. Из уравнения видно, что из 2 моль $NH_3$ образуется 1 моль $(NH_4)_2SO_4$. Соотнесем массы веществ:
На образование $132$ кг $(NH_4)_2SO_4$ (1 кмоль) требуется $2 \cdot 17 = 34$ кг $NH_3$ (2 кмоль).
У нас есть $68$ кг $NH_3$, из которых получится $x$ кг $(NH_4)_2SO_4$.
Составим пропорцию:
$\frac{68 \text{ кг } (NH_3)}{x \text{ кг } ((NH_4)_2SO_4)} = \frac{34 \text{ кг } (NH_3)}{132 \text{ кг } ((NH_4)_2SO_4)}$
Решим уравнение относительно $x$:
$x = \frac{68 \text{ кг} \cdot 132 \text{ кг}}{34 \text{ кг}} = 2 \cdot 132 \text{ кг} = 264 \text{ кг}$
Ответ: из 2 т аммиачной воды можно получить 264 кг сульфата аммония.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 10 класс, для упражнения номер 5 расположенного на странице 55 к учебнику 2019 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №5 (с. 55), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Остроумов (Игорь Геннадьевич), Сладков (Сергей Анатольевич), ФГОС (старый) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.