Номер 3, страница 28, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Как изменяются металлические свойства в периодах и группах?

Металлические свойства химических элементов, то есть их способность отдавать валентные электроны и образовывать положительные ионы, закономерно изменяются в периодической системе Д.И. Менделеева. Эти изменения можно проследить как по периодам, так и по группам.

Изменение в периодах

В периодах (горизонтальных рядах) при движении слева направо металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. Это связано со следующими факторами:

1. Увеличивается заряд ядра атома (количество протонов в ядре) при неизменном числе электронных слоев. Это приводит к усилению притяжения валентных электронов к ядру.

2. Вследствие усиления притяжения радиус атома уменьшается.

3. Атому становится энергетически все менее выгодно отдавать свои внешние электроны, так как они сильнее притягиваются к ядру. Способность принимать электроны, наоборот, возрастает.

Например, во 2-м периоде элементы расположены в ряду: $Li$ (щелочной металл) → $Be$ (щелочноземельный металл) → $\text{B}$ (неметалл) → $\text{C}$ (неметалл) → $\text{N}$ (неметалл) → $\text{O}$ (неметалл) → $\text{F}$ (галоген, типичный неметалл). В начале периода находятся металлы, а в конце — неметаллы.

Ответ: В периодах при движении слева направо металлические свойства элементов ослабевают.

Изменение в группах

В группах (вертикальных столбцах), особенно в главных подгруппах, при движении сверху вниз металлические свойства элементов усиливаются. Это объясняется следующим:

1. Увеличивается число электронных слоев, что приводит к значительному увеличению радиуса атома.

2. Валентные электроны находятся все дальше от ядра и, следовательно, слабее с ним связаны.

3. Увеличивается эффект экранирования ядра внутренними электронами, который ослабляет притяжение валентных электронов к ядру.

В результате этих факторов атому становится легче отдавать внешние электроны, что и характеризует усиление металлических свойств.

Например, в 1-й (IA) группе (щелочные металлы) все элементы являются металлами, но их химическая активность (проявление металлических свойств) возрастает от лития ($Li$) к францию ($Fr$). В 14-й (IVA) группе углерод ($\text{C}$) — это неметалл, кремний ($Si$) и германий ($Ge$) — полуметаллы, а олово ($Sn$) и свинец ($Pb$) — металлы.

Ответ: В группах при движении сверху вниз металлические свойства элементов усиливаются.