Номер 4, страница 28, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. Что такое $\text{s}$-, $\text{p}$-, $\text{d}$-, $\text{f}$-элементы? Приведите по два примера.

В химии элементы классифицируют на s-, p-, d- и f-семейства (или блоки) в зависимости от того, какой тип атомной орбитали последним заполняется электроном. Эта классификация напрямую связана с положением элемента в периодической таблице.

s-элементы

Это химические элементы, у которых валентные электроны (электроны внешнего энергетического уровня) находятся на s-орбитали. К ним относятся элементы 1-й и 2-й групп (в длиннопериодном варианте таблицы), а также водород и гелий. Их общая электронная конфигурация внешнего слоя — $ns^1$ или $ns^2$.

Примеры: Натрий (Na), его электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^1$. Бериллий (Be), его электронная конфигурация $1s^22s^2$.

Ответ: s-элементы — это элементы, у атомов которых последним заполняется s-подуровень внешнего электронного слоя. Примеры: Натрий (Na), Бериллий (Be).

p-элементы

Это химические элементы, у которых происходит заполнение p-орбиталей внешнего электронного слоя. К ним относятся элементы с 13-й по 18-ю группу (кроме гелия). Их общая электронная конфигурация внешнего слоя — $ns^2np^{1-6}$. p-элементы включают в себя металлы, неметаллы и металлоиды.

Примеры: Азот (N), его электронная конфигурация $1s^22s^22p^3$. Хлор (Cl), его электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^23p^5$.

Ответ: p-элементы — это элементы, у атомов которых последним заполняется p-подуровень внешнего электронного слоя. Примеры: Азот (N), Хлор (Cl).

d-элементы

Это химические элементы (также называемые переходными металлами), у которых электронами заполняется d-подуровень предпоследнего электронного слоя. Это элементы с 3-й по 12-ю группу. Их общая электронная конфигурация валентных и предвалентных электронов — $(n-1)d^{1-10}ns^{1-2}$. Все d-элементы являются металлами.

Примеры: Железо (Fe), его электронная конфигурация $[\text{Ar}] 3d^64s^2$. Медь (Cu), его электронная конфигурация $[\text{Ar}] 3d^{10}4s^1$.

Ответ: d-элементы — это элементы, у атомов которых последним заполняется d-подуровень предпоследнего электронного слоя. Примеры: Железо (Fe), Медь (Cu).

f-элементы

Это химические элементы, у которых заполняется f-подуровень третьего снаружи (предпредпоследнего) электронного слоя. К ним относятся два семейства: лантаноиды (заполняется 4f-подуровень) и актиноиды (заполняется 5f-подуровень). В периодической таблице они обычно вынесены в отдельные строки внизу. Их общая электронная конфигурация валентных и предвалентных электронов — $(n-2)f^{1-14}(n-1)d^{0-1}ns^2$. Все f-элементы являются металлами.

Примеры: Церий (Ce, лантаноид), его электронная конфигурация $[\text{Xe}] 4f^15d^16s^2$. Уран (U, актиноид), его электронная конфигурация $[\text{Rn}] 5f^36d^17s^2$.

Ответ: f-элементы — это элементы, у атомов которых последним заполняется f-подуровень третьего снаружи электронного слоя. Примеры: Церий (Ce), Уран (U).