Номер 3, страница 51, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Верно ли утверждение: металлическая связь ненасыщенна и ненаправленна? Поясните.

Да, данное утверждение абсолютно верно. Металлическая связь характеризуется как ненаправленная и ненасыщенная. Разберем эти свойства подробнее.

Ненаправленность

Это свойство означает, что металлическая связь не имеет строго определенного направления в пространстве. В отличие от ковалентной связи, где электронные облака перекрываются между двумя конкретными атомами, создавая направленный вектор связи, в металлах ситуация иная. Кристаллическая решётка металла состоит из положительно заряженных ионов, которые погружены в так называемый "электронный газ" — совокупность валентных электронов, обобществлённых и свободно движущихся по всему кристаллу. Каждый ион притягивается ко всему "электронному газу", который окружает его со всех сторон. Следовательно, силы притяжения действуют равномерно во всех направлениях, а не по какой-то одной линии. Именно ненаправленность объясняет пластичность и ковкость металлов: при механическом воздействии слои ионов могут смещаться друг относительно друга без разрыва связи.

Ненасыщенность

Это свойство означает, что один атом металла может одновременно взаимодействовать с большим количеством соседних атомов. Ковалентная связь является насыщенной: атом может образовать лишь строго определённое число связей, равное числу его неспаренных валентных электронов или свободных орбиталей. В металлической связи валентные электроны обобществлены и принадлежат не паре атомов, а всему кристаллу. Это позволяет каждому атому быть связанным со всеми своими ближайшими соседями, число которых может быть довольно большим (например, 8 или 12). Связующие электроны не "заканчиваются" после образования одной или двух связей, они могут обеспечивать притяжение между многими атомами одновременно.

Ответ: Утверждение верно. Металлическая связь является ненаправленной, так как взаимодействие между ионами и "электронным газом" осуществляется во всех направлениях. Она также является ненасыщенной, потому что каждый атом связан с большим числом соседних атомов через общее электронное облако, а не с ограниченным числом партнёров.