Номер 2, страница 119, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Порцию никеля массой 17,7 г прокалили в токе кислорода до получения оксида никеля (II), затем обработали избытком соляной кислоты. К полученному раствору добавили раствор сульфиданатрия до прекращения выделения осадка. Определите массу этого осадка.

Ответ: 27,6 г.

2. Дано:

$m(Ni) = 17,7$ г

Найти:

$m(осадка)$ — ?

Решение:

Процесс включает в себя три последовательные химические реакции:

1. Прокаливание никеля в токе кислорода приводит к образованию оксида никеля(II):

$2Ni + O_2 \xrightarrow{t} 2NiO$

2. Полученный оксид никеля(II) реагирует с избытком соляной кислоты, образуя растворимую соль — хлорид никеля(II):

$Nio + 2HCl \rightarrow NiCl_2 + H_2O$

3. При добавлении раствора сульфида натрия к раствору хлорида никеля(II) выпадает осадок нерастворимого сульфида никеля(II):

$NiCl_2 + Na_2S \rightarrow NiS \downarrow + 2NaCl$

Из стехиометрии уравнений реакций следует, что из 1 моль исходного никеля в конечном итоге образуется 1 моль сульфида никеля(II). Таким образом, их количества вещества равны:

$n(Ni) = n(NiS)$

Для дальнейших расчетов используем молярные массы элементов, округленные до целых чисел: $M(Ni) \approx 59$ г/моль, $M(S) \approx 32$ г/моль.

1. Вычислим количество вещества никеля в исходной порции:

$n(Ni) = \frac{m(Ni)}{M(Ni)} = \frac{17,7 \text{ г}}{59 \text{ г/моль}} = 0,3 \text{ моль}$

2. Поскольку $n(NiS) = n(Ni)$, количество вещества образовавшегося осадка сульфида никеля(II) также равно 0,3 моль.

3. Рассчитаем молярную массу сульфида никеля(II), $NiS$:

$M(NiS) = M(Ni) + M(S) = 59 \text{ г/моль} + 32 \text{ г/моль} = 91 \text{ г/моль}$

4. Определим массу осадка сульфида никеля(II):

$m(NiS) = n(NiS) \cdot M(NiS) = 0,3 \text{ моль} \cdot 91 \text{ г/моль} = 27,3 \text{ г}$

Ответ: масса осадка составляет 27,3 г.