Номер 3, страница 129, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Каковы особенности электронного строения атомов металлов?

Особенности электронного строения атомов металлов определяют их характерные физические и химические свойства, прежде всего, способность образовывать металлическую связь и проявлять восстановительные свойства. Можно выделить несколько ключевых особенностей:

1. Малое число электронов на внешнем энергетическом уровне. У большинства металлов на внешнем (валентном) электронном слое находится от одного до трех электронов. Например, атомы щелочных металлов (I группа главной подгруппы) имеют 1 валентный электрон, атомы щелочноземельных металлов (II группа главной подгруппы) – 2 валентных электрона. Эти электроны слабо связаны с ядром.

2. Большие атомные радиусы. В периодах периодической системы элементы-металлы имеют, как правило, большие радиусы атомов по сравнению с неметаллами. Большой радиус означает, что валентные электроны находятся далеко от ядра и притягиваются к нему слабее.

3. Низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности. Энергия ионизации – это энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома. Из-за слабой связи валентных электронов с ядром (вследствие большого радиуса и малого числа электронов) атомы металлов обладают низкой энергией ионизации. По этой же причине они имеют низкую электроотрицательность, то есть слабо притягивают к себе электроны от других атомов в химических соединениях.

4. Склонность к отдаче электронов. Совокупность перечисленных выше факторов приводит к тому, что атомы металлов в химических реакциях склонны не присоединять, а отдавать свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Этот процесс является проявлением их восстановительных свойств. Общая схема процесса: $ Me^0 - ne^- \rightarrow Me^{n+} $, где $Me$ – атом металла, $\text{n}$ – число отданных электронов.

Эти особенности объясняют, почему в кристаллической решетке металлов валентные электроны обобществляются, образуя так называемый "электронный газ", который и обуславливает такие свойства металлов, как электро- и теплопроводность, пластичность и металлический блеск.

Ответ: Основными особенностями электронного строения атомов металлов являются: наличие малого числа (1-3) электронов на внешнем энергетическом уровне, большие по сравнению с неметаллами того же периода атомные радиусы, а также низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности. Это обуславливает их главную химическую характеристику – способность легко отдавать валентные электроны, проявляя сильные восстановительные свойства.