Номер 6, страница 80, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

6. Напишите два уравнения реакций, отвечающих краткому ионному уравнению:

$3Ca^{2+} + 2PO^{3-} = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow$

Краткое ионное уравнение $3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow$ описывает взаимодействие ионов кальция $Ca^{2+}$ и фосфат-ионов $PO_4^{3-}$ с образованием нерастворимого осадка фосфата кальция $Ca_3(PO_4)_2$. Чтобы составить молекулярные уравнения, необходимо подобрать такие исходные вещества (реагенты), которые являются растворимыми в воде и при диссоциации образуют требуемые ионы. В качестве источников ионов $Ca^{2+}$ можно использовать растворимые соли кальция (например, хлорид, нитрат), а в качестве источников фосфат-ионов $PO_4^{3-}$ — растворимые соли фосфорной кислоты (например, соли натрия, калия или аммония).

Первое уравнение реакции

В качестве реагентов возьмем хлорид кальция ($CaCl_2$) и фосфат натрия ($Na_3PO_4$). Оба вещества хорошо растворимы в воде.

Молекулярное уравнение реакции:

$3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl$

Полное ионное уравнение, учитывающее диссоциацию растворимых солей:

$3Ca^{2+} + 6Cl^{-} + 6Na^{+} + 2PO_4^{3-} = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6Na^{+} + 6Cl^{-}$

Сократив одинаковые ионы (наблюдатели) в левой и правой частях ($6Cl^{-}$ и $6Na^{+}$), мы получим исходное краткое ионное уравнение.

Ответ: $3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl$.

Второе уравнение реакции

В качестве другой пары реагентов используем нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$) и фосфат калия ($K_3PO_4$). Оба вещества также являются растворимыми.

Молекулярное уравнение реакции:

$3Ca(NO_3)_2 + 2K_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6KNO_3$

Полное ионное уравнение:

$3Ca^{2+} + 6NO_3^{-} + 6K^{+} + 2PO_4^{3-} = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6K^{+} + 6NO_3^{-}$

Ионы-наблюдатели в этом случае — $6NO_3^{-}$ и $6K^{+}$. Их сокращение также приводит к заданному краткому ионному уравнению.

Ответ: $3Ca(NO_3)_2 + 2K_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6KNO_3$.