Номер 1, страница 76, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

•1. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 4,48 л (н. у.) аммиака с азотной кислотой.

Ответ: 21,08 г.

1. Дано:

$V(NH_3) = 4,48$ л (н.у.)

$V_m = 22,4$ л/моль

Найти:

$m(\text{соли})$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия аммиака ($NH_3$) с азотной кислотой ($HNO_3$). В результате реакции нейтрализации образуется соль — нитрат аммония ($NH_4NO_3$).

$NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$

2. Найдем количество вещества аммиака ($\text{n}$), используя его объем ($\text{V}$) и молярный объем газов при нормальных условиях ($V_m = 22,4$ л/моль).

$n(NH_3) = \frac{V(NH_3)}{V_m} = \frac{4,48 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции, количество вещества аммиака и образовавшегося нитрата аммония соотносятся как 1:1. Следовательно, количество вещества соли равно количеству вещества аммиака.

$n(NH_4NO_3) = n(NH_3) = 0,2 \text{ моль}$

4. Вычислим молярную массу нитрата аммония ($NH_4NO_3$). Используем относительные атомные массы: $Ar(N) = 14$, $Ar(H) = 1$, $Ar(O) = 16$.

$M(NH_4NO_3) = 2 \cdot Ar(N) + 4 \cdot Ar(H) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 28 + 4 + 48 = 80 \text{ г/моль}$

5. Найдем массу ($\text{m}$) образовавшейся соли, умножив ее количество вещества ($\text{n}$) на молярную массу ($\text{M}$).

$m(NH_4NO_3) = n(NH_4NO_3) \cdot M(NH_4NO_3) = 0,2 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 16 \text{ г}$

Ответ: 16 г.