Номер 2, страница 76, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Напишите уравнения реакций между следующими веществами в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.

a) $NH_4NO_3 + KOH \rightarrow ...$

б) $NH_4Cl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow ...$

в) $(NH_4)_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow ...$

а) NH₄NO₃ + KOH → ...

Решение

Это реакция ионного обмена между солью аммония (нитрат аммония) и сильным основанием (гидроксид калия). В результате реакции образуется новая соль (нитрат калия), вода и выделяется газообразный аммиак, так как гидроксид аммония, который мог бы образоваться, неустойчив и разлагается.

Молекулярное уравнение реакции:

$NH_4NO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + NH_3 \uparrow + H_2O$

Для составления полного ионного уравнения запишем сильные электролиты (растворимые соли, сильные основания) в виде ионов, а слабые электролиты (газ, вода) — в молекулярном виде.

Полное ионное уравнение:

$NH_4^+ + NO_3^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + NO_3^- + NH_3 \uparrow + H_2O$

Для получения сокращенного ионного уравнения исключим из полного ионного уравнения ионы, не участвующие в реакции (одинаковые ионы в левой и правой частях — ионы-наблюдатели $K^+$ и $NO_3^-$).

Сокращенное ионное уравнение:

$NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $NH_4NO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + NH_3 \uparrow + H_2O$

Полное ионное уравнение: $NH_4^+ + NO_3^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + NO_3^- + NH_3 \uparrow + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O$

б) NH₄Cl + Pb(NO₃)₂ → ...

Решение

Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями (хлорид аммония и нитрат свинца(II)). Реакция протекает, так как в результате образуется нерастворимое вещество — осадок хлорида свинца(II).

Молекулярное уравнение реакции, с учетом коэффициентов для баланса атомов:

$2NH_4Cl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2NH_4NO_3 + PbCl_2 \downarrow$

Запишем сильные электролиты (все исходные соли и нитрат аммония растворимы) в виде ионов, а нерастворимый осадок — в молекулярном виде.

Полное ионное уравнение:

$2NH_4^+ + 2Cl^- + Pb^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow 2NH_4^+ + 2NO_3^- + PbCl_2 \downarrow$

Исключим ионы-наблюдатели ($NH_4^+$ и $NO_3^-$) для получения сокращенного ионного уравнения.

Сокращенное ионное уравнение:

$Pb^{2+} + 2Cl^- \rightarrow PbCl_2 \downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $2NH_4Cl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2NH_4NO_3 + PbCl_2 \downarrow$

Полное ионное уравнение: $2NH_4^+ + 2Cl^- + Pb^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow 2NH_4^+ + 2NO_3^- + PbCl_2 \downarrow$

Сокращенное ионное уравнение: $Pb^{2+} + 2Cl^- \rightarrow PbCl_2 \downarrow$

в) (NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ → ...

Решение

Это реакция ионного обмена между сульфатом аммония (растворимая соль) и гидроксидом кальция (сильное, хотя и малорастворимое основание). Реакция идет до конца, так как образуются осадок (сульфат кальция), газ (аммиак) и вода.

Молекулярное уравнение реакции, с учетом коэффициентов:

$(NH_4)_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

Запишем ионные формы. Сульфат аммония и гидроксид кальция (как сильный электролит) диссоциируют на ионы. Продукты — осадок, газ и вода — записываются в молекулярном виде.

Полное ионное уравнение:

$2NH_4^+ + SO_4^{2-} + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

В этой реакции все ионы из левой части участвуют в образовании продуктов. Ионов-наблюдателей нет. Поэтому сокращенное ионное уравнение совпадает с полным.

Сокращенное ионное уравнение:

$2NH_4^+ + SO_4^{2-} + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $(NH_4)_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

Полное ионное уравнение: $2NH_4^+ + SO_4^{2-} + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $2NH_4^+ + SO_4^{2-} + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaSO_4 \downarrow + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$