Номер 2, страница 74, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Напишите уравнения реакций между следующими веществами в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

a) $NH_3$ + $H_2SO_4$ →...

б) $NH_3$ + $P_2O_5$ →...

а) Реакция аммиака ($NH_3$), являющегося слабым основанием, с серной кислотой ($H_2SO_4$), сильной кислотой, приводит к образованию соли сульфата аммония ($(NH_4)_2SO_4$).

Молекулярное уравнение реакции:

$2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$

Для составления ионных уравнений запишем вещества в диссоциированной форме, если они являются сильными электролитами. Аммиак ($NH_3$) — слабый электролит, в ионных уравнениях записывается в молекулярном виде. Серная кислота ($H_2SO_4$) — сильная кислота, полностью диссоциирует на ионы. Сульфат аммония ($(NH_4)_2SO_4$) — растворимая соль, сильный электролит.

Полное ионное уравнение:

$2NH_3 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$

Ионы $SO_4^{2-}$, присутствующие в обеих частях уравнения, являются ионами-наблюдателями и сокращаются. В результате получаем сокращенное ионное уравнение, которое показывает суть химического взаимодействия.

Сокращенное ионное уравнение:

$2NH_3 + 2H^+ \rightarrow 2NH_4^+$

Это уравнение можно упростить, разделив все стехиометрические коэффициенты на 2:

$NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$

Полное ионное уравнение: $2NH_3 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение: $NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+$

б) Реакция между аммиаком ($NH_3$) и оксидом фосфора(V) ($P_2O_5$) является взаимодействием основного и кислотного соединений. Обычно подразумевается, что такая реакция протекает в водной среде. Оксид фосфора(V) сначала реагирует с водой с образованием ортофосфорной кислоты ($H_3PO_4$), которая является слабой кислотой. Затем эта кислота нейтрализуется аммиаком. В зависимости от соотношения реагентов могут получаться кислые или средние соли. Предположим, что реакция идет с образованием средней соли — фосфата аммония ($(NH_4)_3PO_4$).

Суммарное молекулярное уравнение с учетом участия воды:

$6NH_3 + P_2O_5 + 3H_2o \rightarrow 2(NH_4)_3PO_4$

При написании ионного уравнения следует учесть, что $NH_3$ — слабый электролит, $P_2O_5$ — ковалентный оксид, $H_2O$ — очень слабый электролит. Все они записываются в молекулярной форме. Фосфат аммония ($(NH_4)_3PO_4$) — растворимая соль и сильный электролит, диссоциирующий на ионы.

Полное ионное уравнение:

$6NH_3 + P_2O_5 + 3H_2o \rightarrow 6NH_4^+ + 2PO_4^{3-}$

Так как в левой и правой частях уравнения нет одинаковых ионов (отсутствуют ионы-наблюдатели), то сокращенное ионное уравнение будет идентично полному ионному уравнению.

Сокращенное ионное уравнение:

$6NH_3 + P_2O_5 + 3H_2o \rightarrow 6NH_4^+ + 2PO_4^{3-}$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $6NH_3 + P_2O_5 + 3H_2o \rightarrow 2(NH_4)_3PO_4$

Полное ионное уравнение: $6NH_3 + P_2O_5 + 3H_2o \rightarrow 6NH_4^+ + 2PO_4^{3-}$

Сокращенное ионное уравнение: $6NH_3 + P_2O_5 + 3H_2o \rightarrow 6NH_4^+ + 2PO_4^{3-}$