Номер 1, страница 76, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений: $N_2 \rightarrow NH_3 \rightarrow NH_4Cl \rightarrow NH_3 \rightarrow NH_4OH \rightarrow (NH_4)_2SO_4$

$N_2 \rightarrow NH_3$

Для получения аммиака из молекулярного азота в промышленности используется процесс Габера-Боша. Реакция синтеза аммиака из азота и водорода является обратимой и экзотермической, она протекает при высокой температуре (400-500o C), высоком давлении (15-30 МПа) и в присутствии катализатора (обычно пористое железо).

Ответ: $N_2 + 3H_2 \xrightarrow{p, T, kat.} 2NH_3$

$NH_3 \rightarrow NH_4Cl$

Аммиак проявляет основные свойства и вступает в реакцию соединения с кислотами, образуя соли аммония. Для получения хлорида аммония необходимо провести реакцию аммиака с хлороводородной (соляной) кислотой. Если смешать газообразный аммиак и хлороводород, образуется белый дым, состоящий из мельчайших кристалликов хлорида аммония.

Ответ: $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$

$NH_4Cl \rightarrow NH_3$

Чтобы получить аммиак из его солей, необходимо подействовать на них более сильным основанием, например, щелочью. При нагревании смеси хлорида аммония и гидроксида натрия происходит реакция обмена, в результате которой выделяется газообразный аммиак. Схема в условии задачи указывает на то, что этот процесс можно представить протекающим через образование промежуточного соединения — гидроксида аммония ($NH_4OH$), который является нестабильным и при нагревании разлагается на аммиак и воду.

Ответ: $NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + NaCl + H_2O$

$NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$

Аммиак, полученный на предыдущем шаге, снова реагирует с кислотой, на этот раз с серной, с образованием соответствующей соли — сульфата аммония. Так как сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) имеет заряд -2, для образования одной формульной единицы соли требуется две молекулы аммиака.

Ответ: $2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$