Номер 1, страница 74, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

•1. В 1 л воды растворили 700 л аммиака (н. у.). Какова процентная концентрация полученного раствора?

Ответ: 71,4%.

1. Дано:

$V(H_2O) = 1$ л

$V(NH_3)_{\text{н.у.}} = 700$ л

$V(H_2O) = 1 \text{ л} = 1 \cdot 10^{-3} \text{ м}^3$

$V(NH_3) = 700 \text{ л} = 0,7 \text{ м}^3$

Найти:

$\omega(NH_3) - ?$

Решение:

Процентная концентрация (массовая доля) вещества в растворе — это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%.

$\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$

Масса раствора равна сумме масс растворителя (воды) и растворенного вещества (аммиака):

$m(\text{раствора}) = m(H_2O) + m(NH_3)$

1. Найдем массу воды ($H_2O$). Плотность воды $\rho(H_2O)$ составляет примерно 1000 г/л.

$m(H_2O) = V(H_2O) \cdot \rho(H_2O) = 1 \text{ л} \cdot 1000 \text{ г/л} = 1000$ г

2. Найдем массу аммиака ($NH_3$).

Сначала определим количество вещества (в молях) аммиака. Объем газа дан при нормальных условиях (н.у.), для которых молярный объем $V_m$ равен 22,4 л/моль.

$n(NH_3) = \frac{V(NH_3)}{V_m} = \frac{700 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 31,25$ моль

Затем, зная количество вещества, найдем массу аммиака. Для этого нужна его молярная масса $M(NH_3)$.

$M(NH_3) = M(N) + 3 \cdot M(H) = 14 + 3 \cdot 1 = 17$ г/моль

$m(NH_3) = n(NH_3) \cdot M(NH_3) = 31,25 \text{ моль} \cdot 17 \text{ г/моль} = 531,25$ г

3. Теперь можем рассчитать общую массу раствора:

$m(\text{раствора}) = m(H_2O) + m(NH_3) = 1000 \text{ г} + 531,25 \text{ г} = 1531,25$ г

4. Наконец, вычисляем процентную концентрацию аммиака:

$\omega(NH_3) = \frac{m(NH_3)}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \frac{531,25 \text{ г}}{1531,25 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 34,69\%$

Округляя до десятых, получаем 34,7%.

Ответ: 34,7%.