Номер 4, страница 33 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 5. Растворы. Глава 1. Вещество - номер 4, страница 33.

Условие.

4. Сколько граммов соли можно получить при выпаривании 200 г 10%-го раствора сульфата калия?

Решение.

Решение 2.

Дано:
Масса раствора ($m_{раствора}$) = 200 г
Массовая доля сульфата калия ($\omega(K_2SO_4)$) = 10%

$m_{раствора} = 200 \text{ г} = 0.2 \text{ кг}$

Найти:
Массу соли ($m(K_2SO_4)$) - ?

Решение:
Массовая доля растворенного вещества ($\omega$) в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества ($m_{вещества}$) к общей массе раствора ($m_{раствора}$).
Формула для расчета массовой доли:
$\omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}}$
Чтобы найти массу соли, которая останется после выпаривания, нужно выразить массу вещества из этой формулы:
$m_{вещества} = \omega \times m_{раствора}$
Перед расчетом необходимо перевести массовую долю из процентов в доли единицы:
$\omega = 10\% = \frac{10}{100} = 0.1$
Теперь подставим известные значения в формулу для расчета массы соли (сульфата калия):
$m(K_2SO_4) = 0.1 \times 200 \text{ г} = 20 \text{ г}$
При выпаривании вся вода (растворитель) удаляется, и в сухом остатке остается только соль (растворенное вещество). Следовательно, масса полученной соли будет равна массе сульфата калия, изначально содержавшегося в растворе.

Ответ: можно получить 20 г соли.