Номер 6, страница 105, часть 1 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

6. Изобразите электронную формулу атомов свинца, цинка, ртути, хрома и кадмия. Определите их степени окисления.

Свинец (Pb)

Свинец — химический элемент 14-й группы, 6-го периода периодической системы, с атомным номером 82.

Полная электронная формула атома свинца: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^2$.

Сокращенная электронная формула: $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 6p^2$.

Валентные электроны ($6s^2 6p^2$) определяют его химические свойства. Свинец может отдавать два p-электрона или все четыре валентных электрона.

Степени окисления: Наиболее характерны степени окисления +2 и +4. Степень окисления +2 более стабильна из-за эффекта инертной пары.

Цинк (Zn)

Цинк — химический элемент 12-й группы, 4-го периода периодической системы, с атомным номером 30.

Полная электронная формула атома цинка: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}$.

Сокращенная электронная формула: $[Ar] 3d^{10} 4s^2$.

Предвнешний 3d-подуровень полностью завершен, поэтому валентными являются только два электрона на внешнем 4s-подуровне.

Степени окисления: Цинк легко отдает два валентных электрона, поэтому для него характерна единственная устойчивая степень окисления +2.

Ртуть (Hg)

Ртуть — химический элемент 12-й группы, 6-го периода периодической системы, с атомным номером 80.

Полная электронная формула атома ртути: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10}$.

Сокращенная электронная формула: $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2$.

Аналогично цинку, ртуть имеет завершенный предвнешний d-подуровень. Валентными являются два электрона на 6s-подуровне.

Степени окисления: Ртуть проявляет степени окисления +1 и +2. Степень окисления +1 существует в виде димерного катиона $[Hg_2]^{2+}$.

Хром (Cr)

Хром — химический элемент 6-й группы, 4-го периода периодической системы, с атомным номером 24.

Электронная формула атома хрома является исключением из общего правила заполнения орбиталей (проскок электрона). Это связано с большей энергетической устойчивостью наполовину заполненного d-подуровня.

Электронная формула: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5$.

Сокращенная электронная формула: $[Ar] 3d^5 4s^1$.

Валентными являются электроны на $4s$ и $3d$ подуровнях.

Степени окисления: Как переходный металл, хром проявляет переменные степени окисления. Наиболее характерны +2, +3, +6. Также встречаются +1, +4, +5.

Кадмий (Cd)

Кадмий — химический элемент 12-й группы, 5-го периода периодической системы, с атомным номером 48.

Полная электронная формула атома кадмия: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10}$.

Сокращенная электронная формула: $[Kr] 4d^{10} 5s^2$.

Подобно цинку и ртути, имеет завершенный d-подуровень и два валентных электрона на внешнем s-подуровне.

Степени окисления: Для кадмия характерна единственная устойчивая степень окисления +2.