Номер 6, страница 79 - гдз по химии 7 класс учебник Еремин, Дроздов

Глава 1. От атома до вещества. §11. Классификация веществ. Вопросы и задания - номер 6, страница 79.

Условие.

6. Как вы думаете, можно ли считать воду кислотой? Попадает ли она под определение кислот?

Решение.

Решение 2.

Вопрос о том, можно ли считать воду кислотой, является очень интересным и затрагивает фундаментальные понятия кислотно-основных теорий в химии. Ответ на него — да, можно, но с важным уточнением.

Чтобы понять, почему вода может считаться кислотой, необходимо рассмотреть, что такое кислота. Существует несколько определений, но наиболее универсальной является протонная теория Брёнстеда-Лоури. Согласно этой теории:

• Кислота — это частица (молекула или ион), которая является донором протона ($H^+$).
• Основание — это частица, которая является акцептором протона ($H^+$).

Вода ($H_2O$) обладает уникальным свойством: она может вести себя и как кислота, и как основание. Такие вещества называются амфотерными или амфолитами.

1. Вода как кислота (донор протона)

Когда вода реагирует с веществом, которое является более сильным основанием (т.е. более охотно принимает протон), она выступает в роли кислоты. Классический пример — реакция с аммиаком ($NH_3$): $H_2O + NH_3 \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ В этой реакции молекула воды отдает протон ($H^+$) молекуле аммиака, превращаясь в гидроксид-ион ($OH^-$). Таким образом, здесь вода — это кислота Брёнстеда-Лоури.

2. Вода как основание (акцептор протона)

Когда вода реагирует с веществом, которое является более сильной кислотой (т.е. более охотно отдает протон), она выступает в роли основания. Например, при растворении в воде хлороводорода ($HCl$): $H_2O + HCl \rightarrow H_3O^+ + Cl^-$ Здесь молекула воды принимает протон от молекулы $HCl$, образуя ион гидроксония ($H_3O^+$). В этом случае вода — это основание Брёнстеда-Лоури.

Даже в чистой воде происходит процесс автопротолиза, где одна молекула воды выступает кислотой, а другая — основанием: $H_2O + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$ Это равновесие показывает двойственную природу воды.

Таким образом, вода полностью попадает под определение кислоты, но только в определённых химических реакциях. Поскольку она также попадает и под определение основания, наиболее полной и правильной её характеристикой является "амфотерное соединение".

Ответ: Да, воду можно считать кислотой, так как она способна отдавать протон в химических реакциях (например, с аммиаком), что соответствует определению кислоты по теории Брёнстеда-Лоури. Однако вода также может принимать протон, действуя как основание. Поэтому более точная и полная характеристика воды — это амфотерное соединение (амфолит), проявляющее как кислотные, так и основные свойства в зависимости от партнера по реакции.