Лабораторный опыт №2, страница 93 - гдз по химии 7 класс учебник Еремин, Дроздов

Авторы: Еремин В. В., Дроздов А. А., Лунин В. В.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение, Дрофа
Год издания: 2021 - 2025
Цвет обложки: белый с молекулами
ISBN: 978-5-09-103669-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 7 классе
Вопросы и задания. §13. Растворение. Глава 2. Экспериментальная работа с веществами - страница 93.
Лабораторный опыт №2 (с. 93)
Условие. Лабораторный опыт №2 (с. 93)
скриншот условия

Лабораторный опыт 2
Приготовление раствора медного купороса
Внесите в химический стакан одну пластиковую ложку кристаллов медного купороса $CuSO_4 \cdot 5H_2O$. С помощью мерного цилиндра отмерьте 100 мл воды и перенесите её в стакан с медным купоросом. Перемешивайте раствор стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов. Полученный раствор оставьте в стакане до следующего занятия.
Решение. Лабораторный опыт №2 (с. 93)


Решение 2. Лабораторный опыт №2 (с. 93)
Приготовление раствора медного купороса
Данный лабораторный опыт описывает процесс приготовления водного раствора сульфата меди(II) из его кристаллогидрата — медного купороса.
Порядок действий и наблюдения:
- В химический стакан вносят одну пластиковую ложку кристаллов медного купороса. Медный купорос ($CuSO_4 \cdot 5H_2O$) представляет собой кристаллическое вещество ярко-синего цвета.
- С помощью мерного цилиндра отмеряют 100 мл воды. Вода — бесцветная прозрачная жидкость. Её переливают в стакан с кристаллами.
- Содержимое стакана перемешивают стеклянной палочкой. В процессе перемешивания кристаллы медного купороса постепенно растворяются в воде. Растворение — это физико-химический процесс, при котором частицы растворяемого вещества (ионы $Cu^{2+}$ и $SO_4^{2-}$) переходят в раствор и равномерно распределяются между молекулами растворителя (воды). Ионы меди гидратируются, образуя аквакомплексы $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$, которые и придают раствору характерный синий цвет. Перемешивание ускоряет процесс растворения, так как обеспечивает постоянный контакт поверхности кристаллов со свежими, еще не насыщенными слоями растворителя.
- После полного растворения кристаллов образуется однородный (гомогенный) прозрачный раствор синего цвета.
- Если полученный раствор оставить в стакане до следующего занятия, то из-за испарения воды концентрация сульфата меди в растворе будет постепенно увеличиваться. Если раствор был близок к насыщенному или станет пересыщенным в результате испарения, на дне и стенках стакана начнут образовываться более крупные и правильные по форме кристаллы медного купороса $CuSO_4 \cdot 5H_2O$.
Ответ: В результате выполнения опыта будет получен однородный водный раствор сульфата меди(II) синего цвета. При длительном стоянии в открытом сосуде из-за испарения воды возможно выпадение кристаллов медного купороса.
Для количественной оценки состава полученного раствора можно рассчитать массовую долю растворенного вещества (безводного сульфата меди). Поскольку в условии масса медного купороса указана неточно ("одна пластиковая ложка"), для примера проведем расчет, приняв массу кристаллогидрата $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ равной 5 г.
Дано:
Объем воды $V(H_2O) = 100$ мл
Масса медного купороса $m(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = 5$ г
Плотность воды $\rho(H_2O) \approx 1$ г/мл
$V(H_2O) = 100 \text{ мл} = 100 \text{ см}^3 = 100 \cdot 10^{-6} \text{ м}^3 = 10^{-4} \text{ м}^3$
$m(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = 5 \text{ г} = 0.005 \text{ кг}$
$\rho(H_2O) \approx 1000 \text{ кг/м}^3$
Найти:
Массовую долю безводного сульфата меди $w(CuSO_4)$ в растворе.
Решение:
1. Найдем массу воды, используя ее объем и плотность:
$m(H_2O) = V(H_2O) \cdot \rho(H_2O) = 10^{-4} \text{ м}^3 \cdot 1000 \text{ кг/м}^3 = 0.1 \text{ кг}$ (или 100 г).
2. Рассчитаем общую массу полученного раствора. Она складывается из массы воды и массы добавленного кристаллогидрата:
$m_{раствора} = m(H_2O) + m(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = 0.1 \text{ кг} + 0.005 \text{ кг} = 0.105 \text{ кг}$ (или 105 г).
3. Определим массу чистого (безводного) сульфата меди $CuSO_4$, которая содержится в 5 г его кристаллогидрата $CuSO_4 \cdot 5H_2O$. Для этого нам понадобятся молярные массы.
Молярная масса $CuSO_4$ (используем округленные атомные массы: Cu-64, S-32, O-16):
$M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 160$ г/моль.
Молярная масса кристаллогидрата $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ (H-1):
$M(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = M(CuSO_4) + 5 \cdot M(H_2O) = 160 + 5 \cdot (2 \cdot 1 + 16) = 160 + 90 = 250$ г/моль.
Масса безводной соли в кристаллогидрате:
$m(CuSO_4) = m(CuSO_4 \cdot 5H_2O) \cdot \frac{M(CuSO_4)}{M(CuSO_4 \cdot 5H_2O)}$
$m(CuSO_4) = 5 \text{ г} \cdot \frac{160}{250} = 5 \text{ г} \cdot 0.64 = 3.2 \text{ г}$ (или 0.0032 кг).
4. Теперь можем рассчитать массовую долю безводного сульфата меди в конечном растворе по формуле:
$w(CuSO_4) = \frac{m(CuSO_4)}{m_{раствора}}$
$w(CuSO_4) = \frac{3.2 \text{ г}}{105 \text{ г}} \approx 0.030476$
Выразим массовую долю в процентах:
$w(CuSO_4) \approx 0.0305 \cdot 100\% = 3.05\%$
Ответ: При условии, что масса взятого медного купороса равна 5 г, массовая доля безводного сульфата меди ($CuSO_4$) в полученном растворе составляет приблизительно 0.0305 или 3.05%.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 7 класс, для упражнения Лабораторный опыт №2 расположенного на странице 93 к учебнику 2021 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению Лабораторный опыт №2 (с. 93), авторов: Еремин (Вадим Владимирович), Дроздов (Андрей Анатольевич), Лунин (Валерий Васильевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение, Дрофа.