Номер 1, страница 71 - гдз по химии 7 класс учебник Габриелян, Остроумов

Проверьте свои знания. §15. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Глава V. Состав веществ. Химические знаки и формул - номер 1, страница 71.

1. Что называется относительной атомной массой?

1. Относительная атомная масса — это безразмерная физическая величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше, чем 1/12 часть массы атома изотопа углерода-12 ($^{12}C$).

Обозначается относительная атомная масса символом $A_r$. Индекс 'r' происходит от английского слова relative (относительный).

За эталон массы, с которым сравниваются массы атомов, принята атомная единица массы (а.е.м.), также называемая дальтоном (Да). Атомная единица массы равна 1/12 массы нейтрального атома изотопа углерода-12. Её значение приблизительно равно:

$1 \text{ а.е.м.} \approx 1,660539 \times 10^{-27} \text{ кг}$

Формула для вычисления относительной атомной массы элемента (Э) выглядит следующим образом:

$A_r(Э) = \frac{m_a(Э)}{u}$

где $m_a(Э)$ — это средняя масса атома элемента Э, а $u$ — это атомная единица массы ($u = \frac{1}{12} m_a(^{12}C)$).

В природе большинство химических элементов существует в виде смеси нескольких изотопов (атомов одного и того же элемента с разным числом нейтронов в ядре). Поэтому значение относительной атомной массы, которое приводится в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, представляет собой средневзвешенное значение масс всех природных изотопов данного элемента с учетом их процентного содержания в природе. Именно по этой причине относительные атомные массы многих элементов являются дробными числами.

Ответ: Относительная атомная масса – это физическая величина, равная отношению средней массы атома химического элемента (с учетом его изотопного состава) к 1/12 массы атома изотопа углерода-12 ($^{12}C$).