Номер 4, страница 137 - гдз по физике 8 класс учебник Изергин

Глава III. Постоянный электрический ток. Параграф 22. Электрический ток в электролитах - номер 4, страница 137.

Условие.

4. Что такое электролиз?

Решение.

4. Что такое электролиз?

Электролиз — это физико-химический процесс, представляющий собой совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита, при прохождении через него постоянного электрического тока.

Ключевые аспекты электролиза:
1. Среда: Процесс происходит в электролитах — веществах, растворы или расплавы которых проводят электрический ток благодаря диссоциации на ионы (положительные катионы и отрицательные анионы).
2. Электроды: В среду погружены два электрода, подключенные к источнику постоянного тока. Электрод, подключенный к отрицательному полюсу, называется катодом, а к положительному — анодом.
3. Движение ионов: Под действием электрического поля катионы движутся к катоду, а анионы — к аноду.
4. Реакции на электродах:
• На катоде (отрицательный полюс) происходит процесс восстановления — катионы (или молекулы растворителя) принимают электроны. Например, при электролизе раствора сульфата меди ионы меди восстанавливаются до металлической меди: $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu^0$.
• На аноде (положительный полюс) происходит процесс окисления — анионы (или молекулы растворителя) отдают электроны. Например, при электролизе расплава хлорида натрия хлорид-ионы окисляются до газообразного хлора: $2Cl^{-} - 2e^{-} \rightarrow Cl_2^0$.

Электролиз широко применяется в металлургии (получение и очистка металлов, таких как алюминий, медь, натрий), химической промышленности (производство хлора, щелочей, водорода) и для нанесения защитных или декоративных металлических покрытий (гальваностегия).

Ответ: Электролиз — это процесс разложения вещества (электролита) при прохождении через его раствор или расплав постоянного электрического тока, сопровождающийся окислительно-восстановительными реакциями на электродах.