Номер 2, страница 191 - гдз по физике 8 класс учебник Закирова, Аширов

2. Что называют электролитической диссоциацией?

2. Что называют электролитической диссоциацией?

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролитов на ионы при их растворении в полярном растворителе (чаще всего в воде) или при плавлении. Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. К ним относятся кислоты, основания и соли.

Механизм диссоциации зависит от типа химической связи в веществе.

1. Для веществ с ионной связью (например, соли, такие как хлорид натрия $NaCl$, или щёлочи, такие как гидроксид натрия $NaOH$). Эти вещества уже в твёрдом состоянии состоят из ионов, которые удерживаются в узлах кристаллической решётки. При растворении полярные молекулы растворителя (например, воды) окружают ионы, ослабляют электростатическое притяжение между ними и "вырывают" их из решётки. В результате в раствор переходят свободные гидратированные ионы.

Пример: диссоциация хлорида натрия в воде.

$NaCl_{(тв)} \xrightarrow{H_2O} Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$

2. Для веществ с полярной ковалентной связью (например, кислоты, такие как хлороводород $HCl$). В молекулах таких веществ связь поляризована, но ионов изначально нет. Под действием полярных молекул растворителя происходит дальнейшая поляризация и разрыв ковалентной связи с образованием ионов. Этот процесс называется ионизацией.

Пример: диссоциация (ионизация) хлороводорода в воде.

$HCl + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + Cl^-$ (где $H_3O^+$ - ион гидроксония) или в упрощённом виде:

$HCl \rightleftharpoons H^+ + Cl^-$

Количественной характеристикой процесса диссоциации является степень диссоциации ($\alpha$). Она показывает, какая доля от общего числа растворённых молекул распалась на ионы:

$\alpha = \frac{N_{дисс.}}{N_{общ.}}$

где $N_{дисс.}$ — число диссоциированных молекул, а $N_{общ.}$ — общее число растворённых молекул.

В зависимости от степени диссоциации электролиты делят на:

Сильные электролиты: практически полностью диссоциируют в разбавленных растворах ($\alpha \rightarrow 1$ или $\alpha > 30\%$). К ним относятся большинство солей, сильные кислоты (например, $H_2SO_4$, $HNO_3$, $HCl$) и сильные основания (например, $NaOH$, $KOH$). Процесс их диссоциации обычно записывают как необратимый (со стрелкой в одну сторону).

Слабые электролиты: диссоциируют лишь частично ($\alpha < 3\%$). К ним относятся слабые кислоты (например, $H_2CO_3$, $CH_3COOH$), слабые основания (например, $NH_3 \cdot H_2O$) и вода ($H_2O$). Их диссоциация — обратимый процесс (обозначается двунаправленными стрелками).

Таким образом, именно благодаря наличию свободных подвижных ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации, растворы и расплавы электролитов способны проводить электрический ток.

Ответ: Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролитов (кислот, оснований, солей) на свободные подвижные ионы при их растворении в полярном растворителе или при плавлении. Этот процесс является причиной электропроводности растворов и расплавов данных веществ.