Номер 4, страница 191 - гдз по физике 8 класс учебник Закирова, Аширов

4. Что определяет электрохимический эквивалент?

4. Электрохимический эквивалент вещества (обозначается как $k$) — это физическая величина, которая определяет массу этого вещества, выделяющуюся на одном из электродов при прохождении через электролит электрического заряда, равного единице (1 Кулон).

Эта величина является коэффициентом пропорциональности в первом законе Фарадея для электролиза, который связывает массу вещества $m$, выделившегося на электроде, и прошедший через электролит заряд $q$:

$m = k \cdot q$

Из этой формулы следует, что электрохимический эквивалент численно равен массе вещества, которая выделяется при прохождении заряда в 1 Кл: если $q = 1$ Кл, то $m = k$. Единица измерения электрохимического эквивалента в системе СИ — килограмм на кулон (кг/Кл).

Электрохимический эквивалент не является фундаментальной постоянной, он зависит от природы вещества. Его можно рассчитать по следующей формуле, которая выводится из объединенного закона Фарадея:

$k = \frac{1}{F} \cdot \frac{M}{n}$

где:

F — постоянная Фарадея, равная примерно $96485$ Кл/моль. Это заряд одного моля электронов.

M — молярная масса вещества (в кг/моль).

n — валентность иона вещества (или число электронов, необходимых для восстановления или окисления одного иона).

Таким образом, электрохимический эквивалент определяет, насколько "эффективно" электрический ток преобразуется в массу вещества в процессе электролиза. Он является индивидуальной характеристикой каждого вещества и зависит от его молярной массы и валентности.

Ответ: Электрохимический эквивалент определяет массу вещества, которая выделяется на электроде при прохождении через электролит единичного электрического заряда (1 Кл). Он является характеристикой вещества и зависит от его молярной массы и валентности.