Номер А, страница 175 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Напишите формулы следующих солей: гидросульфата натрия, гидросульфата кальция, сульфата кальция, гидрокарбоната кальция, дигидроксохлорида хрома (III), гидроксохлорида алюминия.

2. Классифицируйте и назовите следующие соли: $Na_2CO_3$, $NaHCO_3$, $Al(OH)SO_4$, $Al_2(SO_4)_3$, $CaHPO_4$, $Ca_3(PO_4)_2$.

3. Составьте графические формулы солей: $CuSO_4$, $Ag_2S$, $Na_3PO_4$, $Fe(OH)SO_4$, $CaHPO_4$, $CaCl_2$, $Cr(OH)Cl_2$, $Cr(OH)_2Cl$.

4. Определите массовые доли элементов в сульфате меди (II).

1. Оксиды классифицируются на три группы на основе их химических свойств:

- Основные оксиды (оксиды активных и некоторых переходных металлов в низших степенях окисления, которым соответствуют основания): $Na_2O$ (оксид натрия), $CaO$ (оксид кальция).

- Кислотные оксиды (оксиды неметаллов и некоторых переходных металлов в высших степенях окисления, которым соответствуют кислоты): $CO_2$ (диоксид углерода), $SiO_2$ (оксид кремния(IV)), $SO_3$ (оксид серы(VI)), $N_2O_5$ (оксид азота(V)).

- Амфотерные оксиды (оксиды, проявляющие двойственные свойства, то есть реагирующие и с кислотами, и с основаниями): $ZnO$ (оксид цинка), $Al_2O_3$ (оксид алюминия).

Ответ: Основные оксиды: $Na_2O$, $CaO$. Кислотные оксиды: $CO_2$, $SiO_2$, $SO_3$, $N_2O_5$. Амфотерные оксиды: $ZnO$, $Al_2O_3$.

2. При взаимодействии с водой кислотный оксид $SO_3$ образует серную кислоту, а основный оксид $CaO$ образует гидроксид кальция (основание).

Уравнение реакции для оксида серы(VI):

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

Продукт — серная кислота ($H_2SO_4$).

Уравнение реакции для оксида кальция:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Продукт — гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$).

Ответ: Продукты взаимодействия с водой: для $SO_3$ — $H_2SO_4$, для $CaO$ — $Ca(OH)_2$.

3. Оксид кальция ($CaO$) является основным оксидом, поэтому он будет вступать в реакцию с кислотами и кислотными оксидами.

- $H_2SO_4$ (серная кислота): $CaO$ реагирует с $H_2SO_4$ по типу реакции «основный оксид + кислота → соль + вода».

$CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O$

- $CuO$ (оксид меди(II)): это основный оксид, поэтому с $CaO$ он не реагирует.

- $CO_2$ (диоксид углерода): это кислотный оксид. $CaO$ реагирует с $CO_2$ по типу реакции «основный оксид + кислотный оксид → соль».

$CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$

- $Na$ (натрий): в обычных условиях реакция не протекает.

- $CuCl_2$ (хлорид меди(II)): в обычных условиях безводный $CaO$ не реагирует с солью $CuCl_2$. Реакция возможна в растворе, где $CaO$ сначала образует $Ca(OH)_2$.

- $NaOH$ (гидроксид натрия): это основание (щёлочь), поэтому с основным оксидом $CaO$ не реагирует.

Ответ: С оксидом кальция вступают во взаимодействие $H_2SO_4$ и $CO_2$. Уравнения реакций: $CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O$; $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$.

4. Графические (структурные) формулы оксидов, показывающие порядок соединения атомов и их валентность:

- Оксид фосфора(III) ($P_2O_3$): Молекула имеет состав $P_4O_6$ и сложное каркасное строение. Упрощенная (и не вполне корректная) формула для $P_2O_3$, где валентность фосфора III, а кислорода II, может быть представлена так: O=P–O–P=O

- Оксид фосфора(V) ($P_2O_5$): Валентность фосфора V, кислорода II. Структура часто представляется в виде димера $P_4O_{10}$. Упрощенная формула для $P_2O_5$:

O

||

O=P–O–P=O

||

O

- Оксид железа(II) ($FeO$): Валентность железа II, кислорода II.

Fe=O

- Оксид железа(III) ($Fe_2O_3$): Валентность железа III, кислорода II.

O=Fe–O–Fe=O

- Диоксид углерода ($CO_2$): Валентность углерода IV, кислорода II.

O=C=O

Ответ:

Оксид фосфора(III): O=P–O–P=O

Оксид фосфора(V):

O

||

O=P–O–P=O

||

O

Оксид железа(II): Fe=O

Оксид железа(III): O=Fe–O–Fe=O

Диоксид углерода: O=C=O

5. Чтобы определить, является ли растворимый в воде оксид основным или кислотным, необходимо растворить его в воде и проверить среду полученного раствора с помощью индикаторов.

1. Растворение оксида в воде. При растворении кислотные оксиды образуют кислоты, а основные оксиды активных металлов — щёлочи (растворимые основания).

2. Использование индикаторов. В полученный раствор добавляют несколько капель индикатора (например, лакмуса, фенолфталеина или метилоранжа).

3. Наблюдение и вывод:

- Если индикатор показывает кислотную среду (например, лакмус становится красным, метилоранж — красным, а фенолфталеин остаётся бесцветным), то исходный оксид является кислотным. Пример: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$.

- Если индикатор показывает щелочную (основную) среду (например, лакмус становится синим, метилоранж — жёлтым, а фенолфталеин — малиновым), то исходный оксид является основным. Пример: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$.

Ответ: Необходимо растворить оксид в воде и добавить индикатор. Если среда окажется кислотной (например, лакмус покраснеет), оксид кислотный. Если среда окажется щелочной (например, лакмус посинеет), оксид основный.