Номер В, страница 175 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Закончите следующие уравнения, вместо знака впишите соответствующие формулы:

$H_3PO_4 +? \to Ca_3(PO_4)_2 + H_2O$

$P_2O_5 + NaOH \to ?+?$

$Fe + ? \to FeCl_2 + H_2$

$Cao + ? \to CaCO_3$

2. Классифицируйте следующие соли. Результаты оформите в виде таблицы.

$K_2CrO_4 \quad Na_2SO_4 \quad Cr(OH)Cl_2$

$Fe(OH)Cl \quad CrCl_3 \quad NaHS$

$NaHSO_4 \quad Al_2(SO_4)_3 \quad KH_2PO_4$

$KHCO_3 \quad Al(OH)Cl_2 \quad NaH_2PO_4$

Средние

Основные

Кислые

3. Какие соли образуются в результате следующих реакций?

$Fe(OH)_3 + 2HCl \to ? + H_2O$

$Fe(OH)_3 + 3HCl \to ? + H_2O$

$Fe(OH)_3 + HCl \to ? + H_2O$

4. Как из негашеной извести получить: а) нитрат кальция; б) хлорид кальция? Напишите уравнения реакций.

5. При паянии употребляют так называемую травленую кислоту. Получают ее действием цинка на соляную кислоту до прекращения выделения водорода. Напишите уравнение реакции и рассчитайте объем 12%-ной соляной кислоты ($\rho= 1,059$ г/мл), которая вступает в реакцию с 13 г Zn, а также массу образовавшейся соли.

Ответ: 27,2 г $ZnCl_2$, 114, 89 мл $HCl$.

1. Закончите уравнения следующих реакций:

$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

$SO_2 + MgO \rightarrow MgSO_3$

$MgO + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2$

$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$

$MgO + CO_2 \rightarrow MgCO_3$

Ответ: Уравнения реакций завершены и сбалансированы выше.

2. Напишите формулы продуктов сгорания следующих веществ: CₓHᵧ, P, S, Mg, NO, SO₂.

Продуктами полного сгорания (взаимодействия с избытком кислорода) являются высшие оксиды элементов, входящих в состав вещества.

• $C_xH_y$ (углеводород) $\rightarrow$ $CO_2$ (диоксид углерода) и $H_2O$ (вода).
• $P$ (фосфор) $\rightarrow$ $P_2O_5$ (оксид фосфора(V)).
• $S$ (сера) $\rightarrow$ $SO_2$ (диоксид серы).
• $Mg$ (магний) $\rightarrow$ $MgO$ (оксид магния).
• $NO$ (оксид азота(II)) $\rightarrow$ $NO_2$ (оксид азота(IV)).
• $SO_2$ (диоксид серы) $\rightarrow$ $SO_3$ (триоксид серы, обычно в присутствии катализатора).

Ответ: Формулы продуктов сгорания: $CO_2$ и $H_2O$; $P_2O_5$; $SO_2$; $MgO$; $NO_2$; $SO_3$.

3. Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, LiOH.

Оксид, соответствующий гидроксиду, содержит металл в той же степени окисления.

• $Cr(OH)_3$ (гидроксид хрома(III)) $\rightarrow$ $Cr_2O_3$ (оксид хрома(III)).
• $Pb(OH)_2$ (гидроксид свинца(II)) $\rightarrow$ $PbO$ (оксид свинца(II)).
• $LiOH$ (гидроксид лития) $\rightarrow$ $Li_2O$ (оксид лития).

Ответ: $Cr_2O_3$, $PbO$, $Li_2O$.

4. В какой массе триоксида серы содержится столько же серы, сколько в 3,2 г диоксида серы?

Дано:

$m(SO_2) = 3.2 \text{ г}$

Найти:

$m(SO_3) - ?$

Решение:

1. Вычислим молярные массы диоксида серы ($SO_2$) и триоксида серы ($SO_3$). Атомные массы: $Ar(S) = 32$ а.е.м., $Ar(O) = 16$ а.е.м.

$M(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 64 \text{ г/моль}$

$M(SO_3) = 32 + 3 \cdot 16 = 80 \text{ г/моль}$

2. Найдем количество вещества ($n$) диоксида серы в 3,2 г.

$n(SO_2) = \frac{m(SO_2)}{M(SO_2)} = \frac{3.2 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль}$

3. В одной молекуле $SO_2$ содержится один атом серы, следовательно, количество вещества атомов серы равно количеству вещества $SO_2$.

$n(S) = n(SO_2) = 0.05 \text{ моль}$

4. По условию, в искомой массе триоксида серы $SO_3$ содержится такое же количество вещества серы.

5. В одной молекуле $SO_3$ также содержится один атом серы, поэтому количество вещества $SO_3$ должно быть равно количеству вещества серы.

$n(SO_3) = n(S) = 0.05 \text{ моль}$

6. Найдем массу триоксида серы, соответствующую 0.05 моль.

$m(SO_3) = n(SO_3) \cdot M(SO_3) = 0.05 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 4 \text{ г}$

Ответ: 4 г триоксида серы.

5. Каждому основанию соответствует основной оксид - оксид металла. Можно ли сказать, что всякому оксиду металла соответствует основание?

Нет, так сказать нельзя. Хотя каждому основанию (гидроксиду металла) действительно соответствует оксид этого металла в той же степени окисления, обратное утверждение неверно. Оксиды металлов бывают не только основными, но и кислотными и амфотерными.

• Кислотные оксиды: образуются металлами в высоких степенях окисления (например, +5, +6, +7). Им соответствуют кислоты. Пример: оксиду хрома(VI) $CrO_3$ соответствует хромовая кислота $H_2CrO_4$.
• Амфотерные оксиды: образуются металлами в промежуточных степенях окисления (например, +3, +4, а также цинком, бериллием и др.). Они реагируют и с кислотами, и с основаниями, и им соответствуют амфотерные гидроксиды. Пример: оксиду алюминия $Al_2O_3$ соответствует амфотерный гидроксид алюминия $Al(OH)_3$.

Таким образом, не всякому оксиду металла соответствует основание.

Ответ: Нет, нельзя, так как существуют также кислотные и амфотерные оксиды металлов, которым соответствуют кислоты и амфотерные гидроксиды.

6. Подготовьте презентацию по теме «Оксиды».

Ниже представлен план-структура для презентации по теме «Оксиды».

• Слайд 1: Титульный лист.

  Тема: «Оксиды».

  Автор, класс.

• Слайд 2: Определение.

  Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2.

  Общая формула: $Э_xO_y$.

• Слайд 3: Классификация оксидов.

  Схема: Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные.

• Слайд 4: Несолеобразующие оксиды.

  Определение: не взаимодействуют с кислотами и щелочами. Примеры: $CO, NO, N_2O$.

• Слайд 5: Основные оксиды.

  Определение: оксиды металлов с с.о. +1, +2. Соответствуют основаниям. Примеры: $Na_2O \rightarrow NaOH$, $CaO \rightarrow Ca(OH)_2$.

• Слайд 6: Кислотные оксиды.

  Определение: оксиды неметаллов и металлов с с.о. от +5 до +7. Соответствуют кислотам. Примеры: $SO_3 \rightarrow H_2SO_4$, $P_2O_5 \rightarrow H_3PO_4$.

• Слайд 7: Амфотерные оксиды.

  Определение: проявляют и основные, и кислотные свойства. Примеры: $Al_2O_3, ZnO, BeO$.

• Слайд 8: Химические свойства основных оксидов.

  Взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами. Примеры уравнений.

• Слайд 9: Химические свойства кислотных оксидов.

  Взаимодействие с водой, основаниями, основными оксидами. Примеры уравнений.

• Слайд 10: Химические свойства амфотерных оксидов.

  Взаимодействие с кислотами и со щелочами. Примеры уравнений.

• Слайд 11: Способы получения оксидов.

  Горение простых веществ, разложение солей, кислот, оснований. Примеры.

• Слайд 12: Применение оксидов.

  Краткий обзор применения важнейших оксидов ($H_2O, CO_2, SiO_2, CaO$ и др.).

• Слайд 13: Заключение.

  Подведение итогов.

Ответ: План презентации представлен выше.