Номер А, страница 180 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Закончите уравнения возможных реакций:

$K_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow$ $Na_2CO_3 + HCl \rightarrow$

$NaCl + CaCO_3 \rightarrow$ $BaSO_4 + AgCl \rightarrow$

2. В каких из приведенных уравнений реакций формулы продуктов реакции написаны неправильно? Расставьте соответствующие коэффициенты. Ис-правьте формулы.

$H_2SO_4 + Al_2O_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2O$ $Na + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O$

$K_3PO_4 + CaCl_2 \rightarrow KCl + Ca_3(PO_4)_2$ $SO_2 + H_2o \rightarrow H_2SO_3$

3. Даны названия солей, которые часто применяются в медицине, сельском хозяйстве. Приведите их международные названия, напишите графические формулы.

$NaCl$ – поваренная соль $AgNO_3$ – ляпис

$KNO_3$ – калийная селитра $NaHCO_3$ – питьевая сода

$Na_2CO_3$ – сода $HgS$ – киноварь

4. Возможно ли протекание реакции, если:

а) в раствор нитрата свинца (II) ввести цинк;

б) в раствор хлорида железа (II) ввести медь?

а) с оксидом кальция:

При добавлении воды к кусочку негашеной извести (оксиду кальция, $CaO$) происходит химическая реакция. Визуально это можно наблюдать по сильному разогреванию смеси, иногда даже со вскипанием воды и шипением. Это экзотермическая реакция, то есть реакция, идущая с выделением большого количества теплоты. Оксид кальция является основным оксидом и при взаимодействии с водой образует соответствующее ему основание — гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$). Это вещество малорастворимо в воде, поэтому после отстаивания образуется мутный раствор (известковое молоко) и прозрачный раствор над осадком (известковая вода).

Уравнение реакции:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

При добавлении индикаторов в слитый прозрачный раствор (известковую воду) наблюдается изменение их окраски. Это происходит потому, что гидроксид кальция является щелочью и диссоциирует в воде на ионы:

$Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-$

Накопление в растворе гидроксид-ионов ($OH^-$) создает щелочную среду. Поэтому индикаторы меняют свой цвет: лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым, а метиловый оранжевый – желтым.

Ответ: При добавлении воды к оксиду кальция происходит химическая реакция с выделением тепла, в результате которой образуется гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$). Полученный раствор имеет щелочную среду, что подтверждается изменением цвета индикаторов (лакмус синеет, фенолфталеин становится малиновым). Уравнение реакции: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$.

б) с оксидом фосфора (V):

При сжигании красного фосфора в ложечке на пламени спиртовки он вступает в реакцию с кислородом воздуха. В результате образуется оксид фосфора(V) ($P_2O_5$) в виде густого белого дыма, который состоит из мельчайших твердых частиц этого вещества.

Уравнение реакции горения фосфора:

$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

Когда в колбу с белым дымом оксида фосфора(V) добавляют воду и перемешивают, дым растворяется. Оксид фосфора(V) является кислотным оксидом и активно реагирует с водой, образуя ортофосфорную (или просто фосфорную) кислоту ($H_3PO_4$).

Уравнение реакции взаимодействия оксида фосфора(V) с водой:

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

Образовавшаяся фосфорная кислота диссоциирует в воде с образованием ионов водорода ($H^+$):

$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-$

Наличие ионов водорода ($H^+$) создает в растворе кислую среду. Поэтому при добавлении индикаторов их цвет изменяется: лакмус становится красным, метиловый оранжевый – розовым (или красным), а фенолфталеин остается бесцветным.

Ответ: При сжигании фосфора образуется оксид фосфора(V) ($P_2O_5$). При его взаимодействии с водой образуется фосфорная кислота ($H_3PO_4$), которая создает в растворе кислую среду. Это подтверждается изменением цвета индикаторов (лакмус краснеет). Уравнение реакции: $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$.