Номер С, страница 176 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Рассчитайте массу сульфата железа, образующегося в результате реакции железа с 80 г сульфата меди (ІІ).

Ответ: 76 г.

2. Определите массу гидрофосфата калия, который образуется в результате взаимодействия 200 мл 40%-ного гидроксида калия ($ \rho= 1,424 \text{ г/мл} $) с фосфорной кислотой.

Ответ: 176,98 г.

3. Выведите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если при термическом разложении 13,9 г кристаллогидрата масса уменьшилась на 6,3 г за счет испарения кристаллизационной воды.

4. Рассчитайте массу 3%-ного раствора $ \text{AgNO}_3 $, необходимого для получения 2,87 г хлорида серебра.

Ответ: 113,3 г.

5. Какие соли образуются в результате следующих реакций:

$ \text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + ? $

$ 2\text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + ? $

1. Законченные и сбалансированные уравнения реакций:

$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$

$2PH_3 + 4O_2 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O$

$2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$

$2CuS + 3O_2 \rightarrow 2CuO + 2SO_2$

Ответ: $4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$; $2PH_3 + 4O_2 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O$; $2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$; $2CuS + 3O_2 \rightarrow 2CuO + 2SO_2$.

2. Дано:

$w(NaOH) = 30\% = 0.3$

$\rho(р-ра~NaOH) = 1.332 \text{ г/мл}$

$m(Al_2O_3) = 20.4 \text{ г}$

Уравнение реакции: $Al_2O_3 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3AlO_3 + 3H_2O$

$m(Al_2O_3) = 20.4 \text{ г} = 20.4 \times 10^{-3} \text{ кг}$

$\rho(р-ра~NaOH) = 1.332 \frac{\text{г}}{\text{мл}} = 1.332 \frac{10^{-3} \text{ кг}}{10^{-6} \text{ м}^3} = 1332 \frac{\text{кг}}{\text{м}^3}$

Найти:

$V(р-ра~NaOH)$ - ?

Решение:

1. Рассчитаем молярные массы оксида алюминия ($Al_2O_3$) и гидроксида натрия ($NaOH$).

$M(Al_2O_3) = 2 \cdot 26.98 + 3 \cdot 16.00 = 53.96 + 48.00 = 101.96 \text{ г/моль} \approx 102 \text{ г/моль}$

$M(NaOH) = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 \text{ г/моль}$

2. Найдем количество вещества ($n$) оксида алюминия массой 20,4 г.

$n(Al_2O_3) = \frac{m(Al_2O_3)}{M(Al_2O_3)} = \frac{20.4 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции определим количество вещества гидроксида натрия, необходимое для полного растворения оксида алюминия.

$Al_2O_3 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3AlO_3 + 3H_2O$

Соотношение реагентов $n(Al_2O_3) : n(NaOH) = 1 : 6$.

$n(NaOH) = 6 \cdot n(Al_2O_3) = 6 \cdot 0.2 \text{ моль} = 1.2 \text{ моль}$

4. Вычислим массу ($m$) чистого $NaOH$, которая содержится в этом количестве вещества.

$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 1.2 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 48 \text{ г}$

5. Найдем массу 30%-ного раствора гидроксида натрия, в котором содержится 48 г $NaOH$.

$m(р-ра~NaOH) = \frac{m(NaOH)}{w(NaOH)} = \frac{48 \text{ г}}{0.3} = 160 \text{ г}$

6. Рассчитаем объем ($V$) этого раствора, используя его плотность ($\rho$).

$V(р-ра~NaOH) = \frac{m(р-ра~NaOH)}{\rho} = \frac{160 \text{ г}}{1.332 \text{ г/мл}} \approx 120.12 \text{ мл}$

Округляя до десятых, получаем 120,1 мл.

Ответ: 120,1 мл.

3. Заполненная таблица химических свойств оксидов:

Примеры уравнений реакций, подтверждающих химические свойства:

• Реакция основного оксида с водой: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$
• Реакция основного оксида с кислотой: $Na_2O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O$
• Реакция основного оксида с кислотным оксидом: $CaO + P_2O_5 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$ (требуется балансировка: $3CaO + P_2O_5 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$)
• Реакция кислотного оксида с водой: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$
• Реакция кислотного оксида с основанием: $P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$
• Реакция амфотерного оксида с кислотой: $ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O$
• Реакция амфотерного оксида с основанием: $Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$
• Реакция амфотерного оксида с основным оксидом (сплавление): $ZnO + Na_2O \xrightarrow{t} Na_2ZnO_2$
• Реакция амфотерного оксида с кислотным оксидом (сплавление): $Al_2O_3 + 3SO_3 \xrightarrow{t} Al_2(SO_4)_3$

Ответ: Заполненная таблица представлена выше.