Номер 1, страница 33 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 8. Валентность. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 1, страница 33.

1. Валентность — это ___________________________

1. Валентность — это способность атомов химического элемента образовывать определённое число химических связей с другими атомами. Это фундаментальное химическое понятие, которое количественно характеризует способность атомов соединяться друг с другом.

Валентность атома определяется числом его неспаренных электронов, которые участвуют в образовании химических связей. В зависимости от типа химической связи, валентность можно определить следующим образом:

• В соединениях с ковалентной связью, где атомы обобществляют электроны, валентность равна числу образованных атомом ковалентных связей (общих электронных пар). Например, в молекуле воды ($H_2O$) кислород образует две связи, поэтому его валентность равна II, а каждый атом водорода образует одну связь, и его валентность равна I. В молекуле метана ($CH_4$) атом углерода образует четыре связи, следовательно, он четырёхвалентен.

• В соединениях с ионной связью, где происходит передача электронов от одного атома к другому, валентность численно равна заряду иона, то есть количеству отданных или принятых электронов. Например, в хлориде натрия ($NaCl$) атом натрия отдает один электрон, образуя ион $Na^+$, поэтому его валентность равна I. Атом хлора принимает один электрон, образуя ион $Cl^-$, его валентность также равна I.

Многие химические элементы могут проявлять переменную валентность, то есть образовывать разное число связей в разных соединениях. Например, сера (S) может иметь валентность II (в сероводороде $H_2S$), IV (в диоксиде серы $SO_2$) и VI (в триоксиде серы $SO_3$). Это связано с возможностью перехода атома в возбуждённое состояние, при котором увеличивается число неспаренных электронов, способных участвовать в образовании связей.

Ответ: Валентность — это число химических связей, которые атом данного элемента образует с другими атомами.