Номер 4, страница 33 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 7. Химические формулы. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 4, страница 33.

4. Не производя вычислений, расположите соединения серы в порядке возрастания её массовой доли:

а) пирит $FeS$

б) сернистый газ $SO_2$

в) сероуглерод $CS_2$

г) сернистый ангидрид $SO_3$

д) халькопирит $FeCuS_2$

Ответ: _________________

Решение

Для того чтобы расположить соединения в порядке возрастания массовой доли серы, не производя точных вычислений, сравним соотношение масс атомов серы и других элементов в каждом соединении. Массовая доля элемента тем выше, чем больше его вклад в общую массу молекулы. Будем использовать округленные значения относительных атомных масс элементов: $Ar(C) \approx 12$; $Ar(O) \approx 16$; $Ar(S) \approx 32$; $Ar(Fe) \approx 56$; $Ar(Cu) \approx 63.5$.

Проанализируем каждое соединение, оценивая отношение массы остальных элементов к массе серы. Чем больше это отношение, тем меньше массовая доля серы.

а) пирит FeS

В этом соединении на один атом серы (масса $\approx 32$) приходится один атом железа (масса $\approx 56$). Так как масса железа больше массы серы, массовая доля серы меньше 50%. Отношение массы «несерной» части к массе серы составляет $56/32 = 1.75$.

б) сернистый газ SO₂

Здесь на один атом серы (масса $\approx 32$) приходятся два атома кислорода (общая масса $2 \cdot 16 = 32$). Массы серной и кислородной частей равны, поэтому массовая доля серы составляет ровно 50%. Отношение масс равно $32/32 = 1$.

в) сероуглерод CS₂

В сероуглероде на два атома серы (общая масса $2 \cdot 32 = 64$) приходится один атом углерода (масса $\approx 12$). Масса серы значительно превосходит массу углерода, поэтому массовая доля серы в этом соединении будет наибольшей среди всех представленных. Отношение массы «несерной» части к массе серы составляет $12/64 \approx 0.19$.

г) серный ангидрид SO₃

В этом соединении на один атом серы (масса $\approx 32$) приходятся три атома кислорода (общая масса $3 \cdot 16 = 48$). Масса кислорода больше массы серы, поэтому её доля меньше 50%. Отношение масс составляет $48/32 = 1.5$.

д) халькопирит FeCuS₂

Здесь на два атома серы (общая масса $2 \cdot 32 = 64$) приходятся один атом железа (масса $\approx 56$) и один атом меди (масса $\approx 63.5$). Суммарная масса металлов ($56+63.5=119.5$) значительно больше массы серы. Массовая доля серы будет очень низкой. Отношение масс «несерной» части к массе серы составляет $119.5/64 \approx 1.87$.

Теперь расположим соединения в порядке возрастания массовой доли серы. Это будет соответствовать порядку убывания вычисленного соотношения масс (масса других элементов / масса серы).

Порядок убывания соотношения: FeCuS₂ ($\approx 1.87$) > FeS ($1.75$) > SO₃ ($1.5$) > SO₂ ($1$) > CS₂ ($\approx 0.19$).

Следовательно, ряд по возрастанию массовой доли серы будет обратным:

д) FeCuS₂ < а) FeS < г) SO₃ < б) SO₂ < в) CS₂

Ответ: д, а, г, б, в.