Номер 3, страница 32 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 7. Химические формулы. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 3, страница 32.

3. Информация, которую несёт формула кальцинированной со-ды $Na_2CO_3$:

1)

2)

3)

4)

5)

6) $M_r(Na_2CO_3) = $

7) $w(Na) = $ $w(C) = $

$w(O) = $

1) Качественный состав. Формула показывает, что вещество образовано тремя химическими элементами: натрием (химический символ Na), углеродом (C) и кислородом (O).
Ответ: Вещество состоит из атомов натрия, углерода и кислорода.

2) Количественный состав. Индексы в формуле указывают на число атомов каждого элемента в одной формульной единице вещества. В одной формульной единице карбоната натрия содержится два атома натрия, один атом углерода и три атома кислорода.
Ответ: Одна формульная единица $Na_2CO_3$ содержит 2 атома Na, 1 атом C и 3 атома O.

3) Тип вещества. Так как вещество состоит из атомов разных химических элементов, оно является сложным. По классификации неорганических соединений, карбонат натрия ($Na_2CO_3$) относится к классу солей.
Ответ: Сложное вещество, соль.

4) Соотношение атомов. Формула показывает, что атомы элементов в веществе находятся в следующем количественном соотношении: $N(Na) : N(C) : N(O) = 2 : 1 : 3$.
Ответ: Соотношение атомов $N(Na) : N(C) : N(O) = 2 : 1 : 3$.

5) Степень окисления. По формуле можно определить степени окисления элементов. У щелочных металлов (Na) она постоянна и равна +1, у кислорода в большинстве соединений -2. Зная, что молекула электронейтральна, можно вычислить степень окисления углерода (x): $2 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0$, откуда $x = +4$.
Ответ: Степени окисления элементов: $Na^{+1}$, $C^{+4}$, $O^{-2}$.

Для решения пунктов 6 и 7, требующих математических вычислений, запишем данные и проведем расчеты.

Дано:
Формула соединения: $Na_2CO_3$
Относительные атомные массы (из ПСХЭ Д.И. Менделеева, округленные):
$A_r(Na) = 23$
$A_r(C) = 12$
$A_r(O) = 16$

Найти:
6) $M_r(Na_2CO_3)$
7) $w(Na)$, $w(C)$, $w(O)$

Решение:

6) $M_r(Na_2CO_3)$ =
Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав его формульной единицы.
$M_r(Na_2CO_3) = 2 \cdot A_r(Na) + A_r(C) + 3 \cdot A_r(O)$
$M_r(Na_2CO_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106$
Ответ: 106.

7) $w(Na)$ = , $w(C)$ = , $w(O)$ =
Массовая доля элемента в веществе ($w$) вычисляется по формуле: $w(\text{элемента}) = \frac{n \cdot A_r(\text{элемента})}{M_r(\text{вещества})} \cdot 100\%$, где n - число атомов элемента в формуле.
$w(Na) = \frac{2 \cdot A_r(Na)}{M_r(Na_2CO_3)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 23}{106} \cdot 100\% = \frac{46}{106} \cdot 100\% \approx 43.4\%$.
$w(C) = \frac{1 \cdot A_r(C)}{M_r(Na_2CO_3)} \cdot 100\% = \frac{1 \cdot 12}{106} \cdot 100\% = \frac{12}{106} \cdot 100\% \approx 11.3\%$.
$w(O) = \frac{3 \cdot A_r(O)}{M_r(Na_2CO_3)} \cdot 100\% = \frac{3 \cdot 16}{106} \cdot 100\% = \frac{48}{106} \cdot 100\% \approx 45.3\%$.
Ответ: $w(Na) \approx 43.4\%$; $w(C) \approx 11.3\%$; $w(O) \approx 45.3\%$.