Номер 5, страница 31 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 7. Химические формулы. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 5, страница 31.

5. Формула серной кислоты $H_2SO_4$ показывает:

1)

2)

3)

4)

5)

6)$M_r(H_2SO_4) = $

7)$w(H) = $ $w(S) = $

$w(O) = $

1) Качественный состав: формула показывает, что вещество состоит из атомов трех химических элементов - водорода (H), серы (S) и кислорода (O).
Ответ: Вещество состоит из атомов водорода, серы и кислорода.

2) Количественный состав: формула показывает, что одна молекула серной кислоты содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.
Ответ: Одна молекула $H_2SO_4$ содержит 2 атома H, 1 атом S и 4 атома O.

3) Тип вещества: серная кислота является сложным веществом, так как состоит из атомов разных химических элементов. По классификации неорганических соединений относится к классу кислородсодержащих кислот.
Ответ: Серная кислота — это сложное вещество, кислота.

4) Соотношение атомов: атомы химических элементов в молекуле серной кислоты находятся в соотношении $N(H) : N(S) : N(O) = 2 : 1 : 4$.
Ответ: Соотношение атомов $H:S:O$ равно $2:1:4$.

5) Валентности элементов: зная, что водород в кислотах всегда одновалентен (I), а кислород в большинстве соединений двухвалентен (II), можно определить валентность серы. Валентность кислотного остатка $SO_4$ равна II, так как он соединен с двумя атомами водорода. Суммарная валентность четырех атомов кислорода равна $4 \times II = VIII$. Следовательно, валентность серы в этом соединении равна $VIII - II = VI$.
Ответ: Валентность H - I, S - VI, O - II.

6) $M_r(H_2SO_4)$ =

Дано:
Химическая формула: $H_2SO_4$
Относительные атомные массы (округленные до целых):
$A_r(H) = 1$
$A_r(S) = 32$
$A_r(O) = 16$

Найти:
$M_r(H_2SO_4)$ — относительную молекулярную массу серной кислоты.

Решение:
Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав его молекулы, с учётом их количества.
$M_r(H_2SO_4) = 2 \times A_r(H) + 1 \times A_r(S) + 4 \times A_r(O)$
$M_r(H_2SO_4) = 2 \times 1 + 1 \times 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98$
Ответ: $M_r(H_2SO_4) = 98$.

7) $w(H)$ = ..., $w(S)$ = ..., $w(O)$ = ...

Дано:
Формула: $H_2SO_4$
$M_r(H_2SO_4) = 98$
$A_r(H) = 1$
$A_r(S) = 32$
$A_r(O) = 16$

Найти:
$w(H)$, $w(S)$, $w(O)$ — массовые доли элементов в серной кислоте.

Решение:
Массовая доля элемента в соединении вычисляется по формуле: $w(Э) = \frac{n \times A_r(Э)}{M_r(\text{соединения})} \times 100\%$, где $n$ — число атомов элемента в формуле.
Вычислим массовую долю водорода (H):
$w(H) = \frac{2 \times A_r(H)}{M_r(H_2SO_4)} = \frac{2 \times 1}{98} \approx 0,0204$
В процентах: $0,0204 \times 100\% = 2,04\%$
Вычислим массовую долю серы (S):
$w(S) = \frac{1 \times A_r(S)}{M_r(H_2SO_4)} = \frac{1 \times 32}{98} \approx 0,3265$
В процентах: $0,3265 \times 100\% = 32,65\%$
Вычислим массовую долю кислорода (O):
$w(O) = \frac{4 \times A_r(O)}{M_r(H_2SO_4)} = \frac{4 \times 16}{98} = \frac{64}{98} \approx 0,6531$
В процентах: $0,6531 \times 100\% = 65,31\%$
Проверка: $2,04\% + 32,65\% + 65,31\% = 100\%$.
Ответ: $w(H) \approx 2,04\%$; $w(S) \approx 32,65\%$; $w(O) \approx 65,31\%$.