Номер 4, страница 31 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 7. Химические формулы. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 4, страница 31.

4. Какую информацию несёт химическая формула и что позволяет рассчитать?

1)

2)

3)

4)

5)

6)

7)

1) Химическая формула показывает качественный состав вещества, то есть из атомов каких химических элементов оно состоит. Например, формула $H_2SO_4$ показывает, что серная кислота состоит из атомов водорода ($H$), серы ($S$) и кислорода ($O$). Ответ: Качественный состав вещества.

2) Формула отражает количественный состав вещества. Индексы (цифры внизу справа от символа элемента) показывают соотношение атомов в соединении, то есть сколько атомов каждого элемента содержится в одной молекуле (или формульной единице). Например, в одной молекуле $H_2SO_4$ содержится 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Ответ: Количественный состав вещества.

3) По химической формуле можно определить тип вещества: простое оно или сложное. Простое вещество состоит из атомов одного химического элемента (например, озон $O_3$ или железо $Fe$), а сложное — из атомов разных химических элементов (например, вода $H_2O$). Ответ: Тип вещества (простое/сложное).

4) Зная валентность одного из элементов (или используя правила для определения постоянных валентностей), по формуле бинарного соединения можно определить валентность другого элемента. Аналогично, по формуле можно определить и степени окисления элементов в соединении. Например, в оксиде фосфора(V) $P_2O_5$, зная, что валентность кислорода равна II, можно рассчитать, что валентность фосфора равна V. Ответ: Валентность и степени окисления элементов.

5) Формула позволяет рассчитать относительную молекулярную массу ($M_r$). Это безразмерная величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы (или формульной единицы) больше 1/12 массы атома углерода. Её находят, суммируя относительные атомные массы ($A_r$) всех атомов с учётом их числа. Например, $M_r(H_2SO_4) = 2 \cdot A_r(H) + A_r(S) + 4 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98$. Ответ: Относительная молекулярная (формульная) масса.

6) На основе формулы можно рассчитать молярную массу вещества ($M$). Это масса одного моль вещества. Численно она равна относительной молекулярной массе, но имеет единицу измерения — грамм на моль (г/моль). Например, $M(H_2SO_4) = 98$ г/моль. Эта величина используется для расчётов количества вещества. Ответ: Молярная масса вещества.

7) Формула позволяет рассчитать массовые доли элементов ($\omega$) в веществе. Массовая доля показывает, какая часть от общей массы соединения приходится на данный элемент. Рассчитывается по формуле: $\omega(Э) = \frac{n \cdot A_r(Э)}{M_r(\text{вещества})} \cdot 100\%$, где $n$ — число атомов элемента в формуле. Например, массовая доля кислорода в $H_2SO_4$ составляет $\omega(O) = \frac{4 \cdot 16}{98} \cdot 100\% \approx 65,3\%$. Ответ: Массовые доли элементов.