Номер 6, страница 32 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 7. Химические формулы. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 6, страница 32.

6. Формула кальциевой селитры $Ca(NO_3)_2$ показывает:

1)

2)

3)

4)

5)

6) $M_r(Ca(NO_3)_2) =$

7) $w(Ca) = $ $w(N) =$

$w(O) =$

1) Формула показывает качественный состав вещества, то есть из атомов каких химических элементов оно состоит. В данном случае это кальций (Ca), азот (N) и кислород (O).

Ответ: Вещество состоит из химических элементов кальция, азота и кислорода.

2) Формула показывает количественный состав вещества, то есть сколько атомов каждого элемента содержится в одной формульной единице. В одной формульной единице нитрата кальция содержится 1 атом кальция, 2 атома азота (индекс за скобкой умножается на индекс внутри) и 6 атомов кислорода ($3 \cdot 2 = 6$).

Ответ: Одна формульная единица содержит 1 атом Ca, 2 атома N и 6 атомов O.

3) Так как вещество состоит из атомов нескольких (трех) разных химических элементов, оно является сложным веществом (в отличие от простых веществ, состоящих из атомов одного элемента).

Ответ: Это сложное вещество.

4) По своему составу (катион металла $Ca^{2+}$ и анион кислотного остатка $NO_3^{-}$) нитрат кальция относится к классу солей.

Ответ: Это соль.

5) Формула показывает соотношение числа атомов элементов в веществе. Это соотношение для нитрата кальция составляет $N(Ca) : N(N) : N(O) = 1 : 2 : 6$.

Ответ: Соотношение атомов $N(Ca) : N(N) : N(O) = 1 : 2 : 6$.

6) Расчет относительной молекулярной массы $M_r(Ca(NO_3)_2)$.

Дано:

Химическая формула: $Ca(NO_3)_2$

Найти:

$M_r(Ca(NO_3)_2) - ?$

Решение:

Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав его формульной единицы. Используем значения относительных атомных масс из Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (округляем до целых): $A_r(Ca) = 40$, $A_r(N) = 14$, $A_r(O) = 16$.

$M_r(Ca(NO_3)_2) = A_r(Ca) + 2 \cdot (A_r(N) + 3 \cdot A_r(O))$

$M_r(Ca(NO_3)_2) = 40 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 40 + 2 \cdot (14 + 48) = 40 + 2 \cdot 62 = 40 + 124 = 164$

Ответ: $M_r(Ca(NO_3)_2) = 164$.

7) Расчет массовых долей элементов $w(Ca)$, $w(N)$, $w(O)$.

Дано:

Химическая формула: $Ca(NO_3)_2$

$M_r(Ca(NO_3)_2) = 164$

Найти:

$w(Ca) - ?$

$w(N) - ?$

$w(O) - ?$

Решение:

Массовая доля элемента ($w$) в веществе вычисляется по формуле: $w(\text{элемента}) = \frac{n \cdot A_r(\text{элемента})}{M_r(\text{вещества})} \cdot 100\%$, где $n$ – число атомов элемента в формуле.

Массовая доля кальция:

$w(Ca) = \frac{1 \cdot A_r(Ca)}{M_r(Ca(NO_3)_2)} \cdot 100\% = \frac{1 \cdot 40}{164} \cdot 100\% \approx 24.39\%$

Массовая доля азота:

$w(N) = \frac{2 \cdot A_r(N)}{M_r(Ca(NO_3)_2)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 14}{164} \cdot 100\% = \frac{28}{164} \cdot 100\% \approx 17.07\%$

Массовая доля кислорода:

$w(O) = \frac{6 \cdot A_r(O)}{M_r(Ca(NO_3)_2)} \cdot 100\% = \frac{6 \cdot 16}{164} \cdot 100\% = \frac{96}{164} \cdot 100\% \approx 58.54\%$

Ответ: $w(Ca) = 24.39\%$, $w(N) = 17.07\%$, $w(O) = 58.54\%$.