Страница 25 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Заполните схему.

Три формы существования химических элементов

атомы вещества вещества

Примеры:

Решение

В задании требуется заполнить схему, иллюстрирующую три формы существования химических элементов. Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Эти атомы могут существовать в природе в виде свободных атомов, а также входить в состав простых и сложных веществ. Проанализируем каждую из этих форм, чтобы заполнить пустые ячейки в схеме.

Свободные атомы

Первая форма существования химических элементов — это отдельные, не связанные друг с другом атомы. В первую группу ячеек, состоящую из 8 клеток, необходимо вписать слово "Свободные". Такая форма существования в обычных условиях характерна для благородных (инертных) газов: гелия (He), неона (Ne), аргона (Ar) и других. Их атомы имеют завершенную внешнюю электронную оболочку, что обуславливает их химическую инертность. Также в виде свободных атомов многие элементы существуют при очень высоких температурах (например, в состоянии плазмы).

Простые вещества

Вторая форма — это вещества, образованные атомами только одного химического элемента. В группу ячеек из 7 клеток подписываем слово "Простые". Атомы в простых веществах могут быть соединены в молекулы (например, кислород $O_2$, озон $O_3$, азот $N_2$) или образовывать кристаллические решетки: атомные (например, алмаз C), молекулярные (например, йод $I_2$) или металлические (например, железо Fe, медь Cu). Явление существования одного химического элемента в виде нескольких простых веществ называется аллотропией.

Сложные вещества

Третья форма — это вещества, которые состоят из атомов двух или более различных химических элементов, соединенных между собой химическими связями в определенных соотношениях. В последнюю группу ячеек из 7 клеток вписываем слово "Сложные". Это наиболее распространенная форма нахождения химических элементов в природе. Примерами сложных веществ являются вода ($H_2O$), углекислый газ ($CO_2$), поваренная соль (хлорид натрия, $NaCl$), серная кислота ($H_2SO_4$).

Примеры:

Ниже приведены примеры для каждой из трех форм существования химических элементов:
- Свободные атомы: гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar).
- Простые вещества: кислород ($O_2$), железо (Fe), графит (C), озон ($O_3$).
- Сложные вещества: вода ($H_2O$), метан ($CH_4$), хлорид натрия ($NaCl$), глюкоза ($C_6H_{12}O_6$).

Ответ:

В пустые ячейки схемы необходимо вписать следующие слова:
1. В ячейки над словом "атомы" — Свободные.
2. В первые ячейки над словом "вещества" — Простые.
3. Во вторые ячейки над словом "вещества" — Сложные.

Примеры:
- Свободные атомы: гелий (He), аргон (Ar).
- Простые вещества: кислород ($O_2$), железо (Fe).
- Сложные вещества: вода ($H_2O$), углекислый газ ($CO_2$).

3. Рядом с фамилией учёного опишите его вклад в создание атомно-молекулярного учения (используйте дополнительные источники информации). Установите соответствие между фамилией учёного и его портретом.

Фамилия Вклад в создание атомно-молекулярного учения Портрет

1) Демокрит

А)

2) Ломоносов

Б)

3) Дальтон

В)

Ответ:

1 2 3

1) Демокрит

Древнегреческий философ (около 460 — около 370 до н. э.), один из основоположников атомистики. Он выдвинул гипотезу, что всё в мире состоит из мельчайших, невидимых, неделимых и вечно движущихся частиц — атомов (от др.-греч. ἄτομος — «неделимый»). Демокрит считал, что атомы различаются по форме, размеру и порядку, и именно эти различия определяют свойства веществ. Например, атомы воды — гладкие и круглые, поэтому она текуча, а атомы железа — с зазубринами, поэтому оно твердое. Его теория носила умозрительный, философский характер и не была подкреплена экспериментами.
Соответствующий портрет — Б (античный бюст).
Ответ: Б

2) Ломоносов

Михаил Васильевич Ломоносов (1711–1765) — великий русский учёный-энциклопедист. Он развил корпускулярно-кинетическую теорию, которая является предшественницей современного атомно-молекулярного учения. Ломоносов утверждал, что все вещества состоят из «корпускул» (молекул), которые, в свою очередь, образованы «элементами» (атомами). Он был убеждён, что эти частицы находятся в постоянном тепловом движении. Одним из важнейших его вкладов стал экспериментально установленный закон сохранения массы веществ в химических реакциях (1748 г.), который подтверждал, что при химических превращениях атомы не исчезают и не возникают из ничего, а лишь перераспределяются.
Соответствующий портрет — В (мужчина в парике, характерном для XVIII века).
Ответ: В

3) Дальтон

Джон Дальтон (1766–1844) — английский химик и физик. В начале XIX века он обобщил известные факты и создал первую научную атомную теорию, основанную на количественных экспериментальных данных. Его ключевые постулаты:

• Все вещества состоят из атомов.
• Атомы одного химического элемента идентичны и имеют одинаковую массу.
• Атомы разных элементов имеют разную массу и свойства.
• Атомы неделимы и не могут быть созданы или уничтожены в ходе химических реакций.
• Соединения образуются, когда атомы разных элементов соединяются в простых целочисленных соотношениях.

Итоговая таблица соответствия: