Номер 3, страница 92 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Решение

Na₂

Атом натрия ($_{11}Na$) — щелочной металл, его электронная конфигурация $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. На внешнем (валентном) энергетическом уровне находится один электрон. При образовании двухатомной молекулы $Na_2$ (которая существует в газовой фазе, в парах натрия) два атома натрия обобществляют свои валентные электроны, образуя одну общую электронную пару.

Схема образования связи (с использованием электронных точек Льюиса):

$Na \cdot + \cdot Na \rightarrow Na:Na$ (или $Na-Na$)

Так как связь образована между атомами одного и того же элемента, общая электронная пара не смещается, и связь является ковалентной неполярной.

Ответ: В молекуле $Na_2$ химическая связь ковалентная неполярная, одинарная.

Br₂

Атом брома ($_{35}Br$) — галоген, находится в 17-й группе (VIIA). Его электронная конфигурация валентного слоя $...4s^2 4p^5$. На внешнем уровне у него 7 валентных электронов (три электронные пары и один неспаренный электрон). До завершения внешнего уровня (достижения октета) атому брома не хватает одного электрона.

При образовании молекулы $Br_2$ каждый из двух атомов брома предоставляет по одному неспаренному электрону для создания общей электронной пары.

Схема образования связи:

$:\ddot{Br}\cdot + \cdot\ddot{Br}: \rightarrow :\ddot{Br}:\ddot{Br}:$ (или $Br-Br$)

В результате образуется одна общая электронная пара (одинарная связь), и каждый атом брома приобретает завершенную электронную оболочку из 8 электронов.

Ответ: В молекуле $Br_2$ химическая связь ковалентная неполярная, одинарная.

O₂

Атом кислорода ($_{8}O$) находится в 16-й группе (VIA). Его электронная конфигурация $1s^2 2s^2 2p^4$. На внешнем уровне у него 6 валентных электронов (две электронные пары и два неспаренных электрона). До завершения октета атому кислорода не хватает двух электронов.

При образовании молекулы $O_2$ каждый из двух атомов кислорода предоставляет по два неспаренных электрона для создания двух общих электронных пар.

Схема образования связи:

$\cdot\ddot{O}\cdot + \cdot\ddot{O}\cdot \rightarrow \ddot{O}::\ddot{O}$ (или $\ddot{O}=\ddot{O}$)

В результате между атомами кислорода образуется двойная связь. Каждый атом кислорода достигает стабильного октета.

Ответ: В молекуле $O_2$ химическая связь ковалентная неполярная, двойная.

N₂

Атом азота ($_{7}N$) находится в 15-й группе (VA). Его электронная конфигурация $1s^2 2s^2 2p^3$. На внешнем уровне у него 5 валентных электронов (одна электронная пара и три неспаренных электрона). До завершения октета атому азота не хватает трех электронов.

При образовании молекулы $N_2$ каждый из двух атомов азота предоставляет по три неспаренных электрона для создания трех общих электронных пар.

Схема образования связи:

$\cdot\dot{N}\cdot + \cdot\dot{N}\cdot \rightarrow :N:::N:$ (или $:N \equiv N:$)

В результате между атомами азота образуется тройная связь, которая является очень прочной. Каждый атом азота достигает стабильного октета.

Ответ: В молекуле $N_2$ химическая связь ковалентная неполярная, тройная.

Общий вывод по типу связи:

Во всех представленных молекулах ($Na_2$, $Br_2$, $O_2$, $N_2$) химическая связь образуется между атомами одного и того же химического элемента. Электроотрицательность этих атомов одинакова, следовательно, разность электроотрицательностей равна нулю. Общие электронные пары располагаются симметрично относительно ядер обоих атомов. Такая связь называется ковалентной неполярной.