Номер 3.14, страница 19, часть I - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

3.14. Вычислите массовую долю гидроксильных групп, содержащихся в гидроксиде магния.

Дано:

Соединение: гидроксид магния - $Mg(OH)_2$.

Найти:

Массовую долю гидроксильных групп $\omega(OH)$ в гидроксиде магния.

Решение:

Массовая доля компонента в веществе вычисляется по формуле:

$\omega(\text{компонента}) = \frac{n \cdot A_r(\text{компонента})}{M_r(\text{вещества})} \cdot 100\%$

где $n$ — число атомов или групп в формульной единице, $A_r$ — относительная атомная масса, $M_r$ — относительная молекулярная масса.

1. Запишем химическую формулу гидроксида магния: $Mg(OH)_2$. Из формулы видно, что одна формульная единица гидроксида магния содержит один атом магния (Mg) и две гидроксильные группы (OH). Таким образом, $n(OH) = 2$.

2. Найдем относительные атомные массы элементов, используя периодическую систему Д. И. Менделеева (округляя до целых чисел):

$A_r(Mg) = 24$

$A_r(O) = 16$

$A_r(H) = 1$

3. Рассчитаем относительную молекулярную массу гидроксильной группы (OH):

$M_r(OH) = A_r(O) + A_r(H) = 16 + 1 = 17$

4. Рассчитаем относительную молекулярную массу гидроксида магния $Mg(OH)_2$:

$M_r(Mg(OH)_2) = A_r(Mg) + 2 \cdot (A_r(O) + A_r(H)) = 24 + 2 \cdot (16 + 1) = 24 + 2 \cdot 17 = 24 + 34 = 58$

5. Теперь вычислим массовую долю гидроксильных групп в гидроксиде магния:

$\omega(OH) = \frac{2 \cdot M_r(OH)}{M_r(Mg(OH)_2)} = \frac{2 \cdot 17}{58} = \frac{34}{58} \approx 0.5862$

Переведем полученное значение в проценты:

$0.5862 \cdot 100\% = 58.62\%$

Ответ: массовая доля гидроксильных групп в гидроксиде магния составляет 58,62%.