Номер 1.10, страница 38, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.10. К раствору хлорида натрия прилили некоторый объем раствора нитрата серебра, в результате образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Рассчитайте массу нитрата серебра, содержащегося в растворе.

Дано:

$m(\text{AgCl}) = 0,287$ г

Найти:

$m(\text{AgNO}_3) - ?$

Решение:

При взаимодействии раствора хлорида натрия с раствором нитрата серебра происходит реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде осадок белого цвета — хлорид серебра (AgCl).

Составим уравнение химической реакции:

$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

1. Рассчитаем молярные массы веществ, участвующих в расчете: хлорида серебра (AgCl) и нитрата серебра (AgNO₃). Для этого воспользуемся периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева. Относительные атомные массы (округленные до целых и десятых): $Ar(Ag) = 108$, $Ar(Cl) = 35,5$, $Ar(N) = 14$, $Ar(O) = 16$.

Молярная масса хлорида серебра:

$M(\text{AgCl}) = Ar(Ag) + Ar(Cl) = 108 + 35,5 = 143,5$ г/моль

Молярная масса нитрата серебра:

$M(\text{AgNO}_3) = Ar(Ag) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170$ г/моль

2. Найдем количество вещества (число молей) образовавшегося осадка AgCl, используя формулу $n = \frac{m}{M}$:

$n(\text{AgCl}) = \frac{m(\text{AgCl})}{M(\text{AgCl})} = \frac{0,287 \text{ г}}{143,5 \text{ г/моль}} = 0,002$ моль

3. Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, нитрат серебра и хлорид серебра находятся в мольном соотношении 1:1. Это означает, что количество вещества нитрата серебра, вступившего в реакцию, равно количеству вещества образовавшегося хлорида серебра:

$\frac{n(\text{AgNO}_3)}{1} = \frac{n(\text{AgCl})}{1}$

$n(\text{AgNO}_3) = n(\text{AgCl}) = 0,002$ моль

4. Теперь, зная количество вещества нитрата серебра, можем рассчитать его массу по формуле $m = n \cdot M$:

$m(\text{AgNO}_3) = n(\text{AgNO}_3) \cdot M(\text{AgNO}_3) = 0,002 \text{ моль} \cdot 170 \text{ г/моль} = 0,34$ г

Ответ: масса нитрата серебра, содержащегося в растворе, составляет 0,34 г.