Номер 1.16, страница 39, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.16. Рассчитайте массу оксида кальция и объем оксида углерода(IV) (н. у.), которые можно получить при полном разложении 4 моль карбоната кальция.

Дано:

$n(\text{CaCO}_3) = 4 \text{ моль}$

Найти:

$m(\text{CaO})$ - ?

$V(\text{CO}_2)$ (н. у.) - ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

$\text{CaCO}_3 \xrightarrow{t} \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow$

Уравнение сбалансировано. Из него следует, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль оксида углерода(IV). Таким образом, соотношение количеств веществ реагента и продуктов составляет:

$n(\text{CaCO}_3) : n(\text{CaO}) : n(\text{CO}_2) = 1 : 1 : 1$

Следовательно, из 4 моль карбоната кальция можно получить:

$n(\text{CaO}) = n(\text{CaCO}_3) = 4 \text{ моль}$

$n(\text{CO}_2) = n(\text{CaCO}_3) = 4 \text{ моль}$

2. Рассчитаем массу оксида кальция ($CaO$).

Масса вещества вычисляется по формуле: $m = n \cdot M$, где $n$ – количество вещества, а $M$ – молярная масса.

Найдем молярную массу оксида кальция:

$M(\text{CaO}) = M(\text{Ca}) + M(\text{O}) = 40 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 56 \text{ г/моль}$

Теперь вычислим массу оксида кальция:

$m(\text{CaO}) = n(\text{CaO}) \cdot M(\text{CaO}) = 4 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 224 \text{ г}$

3. Рассчитаем объем оксида углерода(IV) ($CO_2$) при нормальных условиях (н. у.).

Объем газа при н. у. вычисляется по формуле: $V = n \cdot V_m$, где $V_m$ – молярный объем газа при н. у., равный $22,4$ л/моль.

Вычислим объем оксида углерода(IV):

$V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \cdot V_m = 4 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 89,6 \text{ л}$

Ответ: масса оксида кальция равна 224 г, объем оксида углерода(IV) (н. у.) равен 89,6 л.