Номер 1.23, страница 39, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.23. Вычислите количество вещества хлорида калия, образовавшегося в результате взаимодействия 10 г кальция с хлором.

Дано:

$m(Ca) = 10 \text{ г}$

$m(Ca) = 10 \text{ г} = 0.01 \text{ кг}$

Найти:

$n(CaCl_2) - ?$

Решение:

1. Первым шагом составим уравнение химической реакции взаимодействия металлического кальция с газообразным хлором. В результате этой реакции образуется соль — хлорид кальция ($CaCl_2$).

$Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2$

Данное уравнение реакции уже сбалансировано, так как количество атомов каждого элемента в левой и правой частях одинаково. Из уравнения видно, что стехиометрические коэффициенты перед кальцием ($Ca$) и хлоридом кальция ($CaCl_2$) равны 1.

2. Далее необходимо рассчитать количество вещества кальция ($n(Ca)$), масса которого дана в условии задачи. Для этого воспользуемся периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева, чтобы найти молярную массу кальция ($M(Ca)$).

$M(Ca) \approx 40 \text{ г/моль}$

Теперь можем вычислить количество вещества кальция по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{10 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$

3. На основе уравнения реакции определим количество вещества образовавшегося хлорида кальция ($n(CaCl_2)$). Согласно уравнению, из 1 моль кальция образуется 1 моль хлорида кальция. Это означает, что их количества вещества соотносятся как 1:1.

$\frac{n(Ca)}{1} = \frac{n(CaCl_2)}{1}$

Таким образом, количество вещества хлорида кальция, которое образуется в реакции, равно количеству вещества кальция, которое вступило в реакцию.

$n(CaCl_2) = n(Ca) = 0.25 \text{ моль}$

Ответ: количество вещества хлорида кальция равно 0.25 моль.