Номер 1.19, страница 39, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.19. Через известковую воду пропустили оксид углерода(IV). Масса образовавшегося осадка составила 1,5 г. Вычислите массу гидроксида кальция, содержащегося в известковой воде, и объем пропущенного через нее оксида углерода(IV) (н. у.).

Дано:

$m(CaCO_3) = 1,5 \text{ г}$

Найти:

$m(Ca(OH)_2) - ?$

$V(CO_2) - ?$

Решение:

При пропускании оксида углерода(IV) через известковую воду (раствор гидроксида кальция) происходит химическая реакция с образованием нерастворимого карбоната кальция, который выпадает в осадок. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

Сначала найдем количество вещества образовавшегося осадка – карбоната кальция ($CaCO_3$).

Молярная масса карбоната кальция ($CaCO_3$) рассчитывается как сумма атомных масс его элементов:

$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$

Теперь вычислим количество вещества $CaCO_3$ в молях:

$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{1,5 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0,015 \text{ моль}$

Согласно уравнению реакции, стехиометрические коэффициенты перед $Ca(OH)_2$, $CO_2$ и $CaCO_3$ равны 1. Это означает, что вещества реагируют в мольном соотношении 1:1:1. Следовательно:

$n(Ca(OH)_2) = n(CO_2) = n(CaCO_3) = 0,015 \text{ моль}$

масса гидроксида кальция, содержащегося в известковой воде

Для нахождения массы гидроксида кальция, сначала вычислим его молярную массу:

$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 74 \text{ г/моль}$

Теперь можем рассчитать массу $Ca(OH)_2$:

$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 0,015 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 1,11 \text{ г}$

Ответ: масса гидроксида кальция составляет 1,11 г.

объем пропущенного через нее оксида углерода(IV) (н. у.)

Объем газа при нормальных условиях (н. у.) вычисляется по формуле $V = n \cdot V_m$, где $V_m$ – молярный объем газа, равный 22,4 л/моль при н.у.

Объем $CO_2$:

$V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0,015 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 0,336 \text{ л}$

Ответ: объем оксида углерода(IV) составляет 0,336 л.